第一章 热点强化练1 新情境下氧化还原反应方程式的书写-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（新教材，人教版）

热点强化练1　新情境下氧化还原反应方程式的书写 1.工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。 (1)用铝与软锰矿高温冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示) 　 。  (2)MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是  　 　　　　　　　　。  解析:(1)高温时,铝与MnO2发生置换反应生成锰,其化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。 (2)根据氧化还原反应可知Mn元素由+4价降至+2价,O元素由-1价升至0价得到O2,反应的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+Mn2++O2↑+2H2O。 答案:(1)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn (2)MnO2+H2O2+2H+Mn2++O2↑+2H2O 2.(1)向含Cr2的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式:　 。  (2)该小组查阅资料知CuO与NH3反应生成了一种无污染的单质气体,请写出该反应的化学方程式:　 。  解析:(1)酸性条件下Cr2将Fe2+氧化为Fe3+,本身被还原为Cr3+,根据化合价升降法可写出该离子方程式为Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++ 6Fe3++7H2O。 (2)根据题意可知反应中生成的单质气体为N2,即反应中NH3被氧化为N2,则CuO被还原为单质Cu,其化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。 答案:(1)Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O　(2)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 3.金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属,它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。为了提高资源的利用率,减少环境污染,可将炼钛厂与其他工业组成产业链,如图所示: (1)写出钛铁矿(FeTiO3)经氯化法得到四氯化钛的化学方程式: 　 。  (2)TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟,白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3,写出该反应的化学方程式:　 。  (3)写出TiCl4转化为Ti反应的化学方程式:  　。  解析:(1)结合图示流程可知钛铁矿氯化时,反应物还有C,生成物为FeCl3、TiCl4和CO,其化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO。(2)根据题中信息可知,TiCl4暴露在潮湿空气中是和H2O反应生成H2TiO3和HCl,其化学方程式为TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl↑。(3)结合图示流程可知是TiCl4和Mg发生置换反应,其化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。 答案:(1)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO (2)TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl↑ (3)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti 4.(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为  　。  (2)用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式:  　。  (3)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式:　 。 解析:(1)在碱性条件下,Fe3+被ClO-氧化生成Fe,并生成Cl-,其离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O。 (2)该反应中NaClO3发生还原反应生成ClO2,则H2O2发生氧化反应生成O2,根据化合价升降法可写出该反应为2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+2H2O+Na2SO4。 (3)NaNO2和(NH4)2SO4发生归中反应生成N2,同时生成Na2SO4和H2O,其反应的化学方程式为2NaNO2+(NH4)2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O。 答案:(1)2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O (2)2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+2H2O+Na2SO4 (3)2NaNO2+(NH4)2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O 5.写出下列反应的离子方程式或化学方程式。 (1)向FeSO4溶液中加入NaNO2溶液和稀硫酸,生成的气体遇到空气变成红棕色,该反应的离子方程式是　 。  (2)工业上用As2S3和浓硝酸反应制取H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程