第一章 第2讲 离子反应-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（新教材，人教版）

第2讲　离子反应 一、电解质及其电离 1.电解质及分类 2.电解质导电的原因——电离 3.电离方程式 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)CO2、NH3的水溶液能导电,故CO2、NH3均是电解质。(　　) (2)BaSO4、CaCO3的水溶液的导电性很弱,它们是弱电解质。(　　) (3)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。(　　) (4)H2SO3在水中的电离方程式为H2SO32H++S。(　　) (5)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。(　　) (6)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。(　　) 解析:(1)CO2的水溶液能导电是因为它与水反应生成H2CO3,因H2CO3电离而溶液导电,同理NH3溶于水能导电也不是自身电离的结果,CO2、NH3是非电解质。 (2)BaSO4、CaCO3虽难溶于水,但溶于水的部分全部电离,属于强电解质。 (4)H2SO3是弱酸,分两步电离,其电离方程式为H2SO3H++HS、HSH++S。 答案:(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× 二、离子反应与离子方程式 1.离子反应 (1)定义:有离子参加或有离子生成的反应,统称为离子反应。 (2)发生条件。 ①发生复分解反应。 ②发生氧化还原反应。 强氧化性与强还原性粒子发生反应,如Fe3+与I-、S2-等反应。 ③发生配合反应。 生成难电离的物质,如Fe3+和SCN-等。 (3)本质:溶液中有离子的物质的量或浓度减小。 2.离子方程式 (1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以CaCO3和盐酸的反应为例)。 (3)意义:不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。如NaOH溶液和盐酸反应、Ca(OH)2溶液和HNO3反应的离子方程式,都可用H++OH-H2O来表示。 [理解·辨析] 1.判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)氢氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式为H++OH-H2O。(　　) (2)铜与稀硝酸反应制取NO的离子方程式:3Cu+8H++2N3Cu2++ 2NO↑+4H2O。(　　) (3)用食醋除去水垢中的CaCO3,可用离子方程式:CaCO3+2H+Ca2++ CO2↑+H2O表示。(　　) (4)离子方程式可以表示某个具体的化学反应或同一类型的离子反应。(　　) 解析:(1)Mg(OH)2为难溶物,不可拆分。 (3)醋酸为弱酸,不可拆分。 答案:(1)×　(2)√　(3)×　(4)√ 2.书写下列反应的离子方程式。 (1)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合:N+OH-NH3·H2O。 (2)氧化镁溶于稀硫酸:MgO+2H+H2O+Mg2+。 (3)AlCl3溶液中滴加过量的氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N。 (4)澄清石灰水中加入稀盐酸:OH-+H+H2O。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应:Ca(OH)2+CCaCO3+2OH-。 (6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合:S+2Ag+Ag2SO4↓。 (7)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液:HS+H+H2O+SO2↑。 (8)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 三、离子共存 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色。 溶液 颜色 蓝色 黄色 浅绿色 紫红色 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mn (2)二性——溶液的酸、碱性。 ①在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如C、S、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如N、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。 ③强酸、强碱溶液中均不能大量存在弱酸的酸式酸根离子。 (3)三特殊——三种特殊情况。 ①Al与HC不能大量共存: 　该反应不是互相促进的水解反应 Al+HC+H2OAl(OH)3↓+C(用离子方程式表示) ②“N+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、S等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③N与CH3COO-、C,Mg2+与HC等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应——判断离子能否共存的四种反应。 离子间若能发生以下四种类型的反应,离子因相互反应而不能大量共存。 ①复分解反应:如Ba2+与S,N与OH-,