第四章 第1讲 氯及其化合物-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（新教材，人教版）

第1讲　氯及其化合物 一、氯气的性质 1.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 特性 黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大 有毒 25 ℃时,1体积的水溶解约2体积的氯气 易液化液氯 2.氯气的化学性质 Ⅰ.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——强氧化性。 　　　　与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物 (1)与金属反应。 ①Fe:2Fe+3Cl22FeCl3,棕红色烟。 (常温下不反应,故液氯通常储存在钢瓶中) ②Cu:Cu+Cl2CuCl2,棕黄色烟。 (2)与非金属单质反应。 ①H2:H2+Cl22HCl,苍白色火焰。 (H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸) ②能将P、Si等氧化为PCl3、PCl5、SiCl4。 (3)与还原性无机化合物反应。 ①与碘化钾溶液反应:Cl2+2KI2KCl+I2。 ②与SO2水溶液反应:Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl。 ③与FeCl2溶液反应:Cl2+2FeCl22FeCl3。 Ⅱ.从化合价的角度认识氯气的歧化反应。 氯气中氯元素的化合价为0,处于氯元素的中间价态,氯气与水或碱的反应中,氯元素的化合价既有升高又有降低。因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应。1 mol Cl2～NA e- 化学方程式:Cl2+H2OHCl+HClO, 离子方程式:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。 (2)与碱反应。 ①与烧碱反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。 ②制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 Ⅲ.从平衡的角度理解氯水的成分和性质。 (1)氯气能溶于水(1∶2),氯气的水溶液称为氯水,溶于水的氯气只有少量与水反应,氯水中存在一个完全电离和三个平衡: Cl2+H2OHCl+HClO HClH++Cl- HClOH++ClO- H2OH++OH- (2)根据可逆反应的特点,氯水中存在着上述关系中的各种微粒: (3)氯水性质的多重性:新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。 (4)液氯、新制氯水、久置氯水的比较。 项目 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 纯净物 混合物 混合物 微粒 Cl2 H2O、Cl2、 HClO、ClO-、 Cl-、H+、OH- H2O、Cl-、 H+、OH- 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性 酸性 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)过量的铁粉在氯气中加热,充分反应后产物为FeCl2。(　　) (2)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂。(　　) (3)氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明Cl2具有氧化性。(　　) (4)为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可。(　　) 解析:(1)氯气具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物。 (2)Cl2与水或碱反应时既作氧化剂又作还原剂。 (3)Cl2将碘化钾氧化为碘单质。 (4)氯水具有漂白性。 答案:(1)×　(2)×　(3)√　(4)× 二、氯的含氧酸及其盐 1.氯的含氧酸 (1)氯的含氧酸的种类。 HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。 (2)氯的含氧酸的性质。 酸性:HClO4>HClO3>HClO2>HClO; 氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4。 (3)次氯酸。 HClO的电子式为;结构式为H—O—Cl。 写出下列反应的化学方程式: ①不稳定性:2HClO2HCl+O2↑(见光易分解)。 ②弱酸性。 NaClO溶液中通入少量CO2:NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO。 2.次氯酸盐 (1)漂白液(“84”消毒液)。 (2)漂白粉。 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂。(　　) (2)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性。(　　) (3)漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。(　　) (4)NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌、消毒的原理是两者水解均呈碱性。(　　) (5)洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解。(　　) 解析:(1)氯气与烧碱溶液、石灰乳反应分别得到“84”消毒液、漂白粉。 (3)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,与空气中的水、CO2反应,Ca(ClO)2+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓、2HClO2HCl+O2↑