第二节 氯及其化合物 第2课时（精品课件）-【备课无忧】2023-2024学年高一化学同步教学课堂（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素──钠和氯 第二节 氯及其化合物 第2课时 1 2 1 本节重难点 氯气与碱的反应 氯离子的检验 知识导航 最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠(NaClO) 、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。 制备原理是什么呢？ 新课导入 离子方程式：_____________________________________ 漂白液的有效成分是___________ 氯气的性质 氯气的化学性质 次氯酸钠 Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－==Cl－＋ClO－＋H2O 氯气与碱的反应 常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，即可得到漂白液 (氯气既是氧化剂有事还原剂) 化学方程式：_____________________________________ NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多 (一一歧化) 知识梳理 氯气的性质 氯气的化学性质 2Ca(OH)2＋2Cl2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 氯气与碱的反应 将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即可得到漂白粉(精) 漂白粉的主要成分是_________________，有效成分是________ 化学方程式：_______________________________________ 漂白精的有效成分是___________ 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂又可作消毒剂 知识梳理 氯气的性质 氯气的化学性质 氯气与碱的反应 漂白液的制备需要在常温下进行，而漂白粉(精)则需要将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中， 温度不同，会导致着产物的不同。 示例：3Cl2＋6NaOH====5NaCl＋NaClO3＋3H2O 加热 (一五歧化) 知识梳理 为啥要浸泡呢？这其中有啥奥秘呢？ 使用说明 【主要成分】次氯酸钙、氯化钙 【用途用量】取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，将衣物等浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长。 【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。 知识梳理 氯气的性质 NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO 2HClO 2HCl+O2 ↑ 光照 漂白液的漂白原理 漂白液的失效原理 浸泡过程中，漂白液，漂白粉(精)溶于水后与空气中CO2充分接触生成了HClO，从而可以用来漂白衣物 酸性：H2CO3 > HClO 知识梳理 氯气的性质 2HClO 2HCl+O2 ↑ 光照 漂白粉的漂白原理 漂白粉的失效原理 浸泡过程中，漂白液，漂白粉(精)溶于水后与空气中CO2充分接触生成了HClO，从而可以用来漂白衣物 (酸性：H2CO3 > HClO) Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2 ＝ CaCO3↓+2HClO 知识梳理 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 氯气的性质 知识梳理 【例1】城市生活用水常用漂白粉杀菌、消毒。下列关于漂白粉的叙述正确的是(　 　) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．将Cl2制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输 C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸 B 【例2】已知：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是(　 　) A.工业上可用来制取漂白粉 B.属于复分解反应 C.氯元素只被还原 D.还原产物与氧化产物的质量比为1∶1 A 典例精讲 氯离子的检验 实验探究：氯离子的检验 探究：在三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、 Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 大鹿化学工作室制作 AgNO3溶液 知识梳理 知识梳理 氯离子的检验 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 ②氯化钠溶液 ③碳酸钠溶液 有