第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共13题） 1．已知室温下Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验l：测得0.1mol•L-1NaHS溶液的pH>7 实验2：向0.1mol•L-1NaHS溶液中通入过量Cl2，无淡黄色沉淀产生 实验3：向0.1mol•L-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaHCO3溶液充分混合，无气泡产生 下列说法正确的是 A．由实验1可知：c(H+)•c(S2-)＞c(H2S)•c(OH-) B．实验2说明HS-不能被Cl2氧化 C．实验3所得溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)＞c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D．0.001mol•L-1Na2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+) 2．25℃时，体积均为V0mL、0.10mol·L-1NaX溶液和未知浓度的NaY溶液，分别加水稀释至VmL，溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．稀释前，c(NaX)=c(NaY) B．电离常数：Ka(HX)<Ka(HY) C．均等于2时，两溶液中c(X-)=c(Y-) D．等浓度的NaX与HX的混合溶液中pH≈7 3．常温下，AgCl(白色)与(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，，，或。 下列说法错误的是 A．的数量级为 B．区域Ⅰ只存在AgCl沉淀，区域Ⅱ只存在沉淀 C．用标准溶液直接滴定或时，可用为指示剂 D．反应的平衡常数K为 4．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明沉淀可以转化为 向溶液中先加入2滴溶液，再加入2滴溶液 B 证明溶液中存在水解平衡 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色稍微变浅 C 检验晶体是否已氧化变质 将样品溶于稀盐酸后，滴加溶液，观察溶液是否变红 D 比较和的酸性强弱 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH A．A B．B C．C D．D 5．劳动最光荣，奋斗最幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医疗服务：疫苗冷藏存放 适当低温可防止蛋白质变性 B 家务劳动：用食醋清理水壶里的水垢 醋酸酸性比碳酸强 C 工业劳动：焊接金属时用溶液除锈 加热易分解 D 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 具有碱性 A．A B．B C．C D．D 6．根据下表实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向浓度均为0.1 mol/L的AlCl3、FeCl3的混合溶液中滴入几滴0.1 mol/L NaOH溶液，先生成红褐色沉淀 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3] C 向浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3) D 向1 mL 0.1 mol/L MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol/L CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Cu(OH)2] A．A B．B C．C D．D 7．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3固体受热分解,产生的NH3与水反应生成的氨水显碱性 B 向2支盛有1 mL相同浓度AgNO3溶液的试管中分别加入3滴相同浓度的KCl和KI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 C 向苯酚钠溶液中通入CO2 溶液变浑浊 相同条件下，碳酸的酸性一定比苯酚强 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 证明该溶液中一定存在Na+和K+ A．A B．B C．C D．D 8．室温下，向10mL 0.10mol/ LNaOH溶液中逐渐滴加0.10mol/L HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A．该滴定实验宜选择甲基橙做指示剂 B．Ka(HX)=1.0×10-5 C．N点对应溶液中，c(X-)是的10倍 D．P点对应溶液中： 9．下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A．用图1装置，制取乙烯 B．用图2装置，测定氨水的浓度 C．用图3装置，证明混合溶液中有 D．用图4装置，检验氯化铵