第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题2023—2024学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 测试题 一、单选题（共12题） 1．在1molNa2SO4中含有Na+的数目约为个 A．1.204×1024 B．2 C．1.204×1023 D．6.02×1023 2．一个一氧化氮分子的质量为a g，一个二氧化氮分子的质量为b g，NA表示阿伏加 德罗常数，则氧原子的摩尔质量为（    ） A．(a－b)NA g·mol－1 B．(b－a)NA g·mol－1 C．(a－b)NA g D．(b－a)NA g 3．实验室中，下列做法不合理的是 A．碳酸钠固体保存在广口塑料瓶中 B．用干燥的淀粉碘化钟试纸检验是否收集满 C．用托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒配制25%的溶液 D．配制稀硫酸时，需取浓，选择规格为的量筒 4．某运动饮料的营养成分表中标注每100mL饮料中含有钠元素23mg，若饮料中的钠元素全部来自于氯化钠，则钠离子的物质的量浓度为 A．0.01mol/L B．0.005mol/L C．1mol/L D．10mol/L 5．设为阿伏加 德罗常数，下列有关说法正确的是 A．的溶液中和离子数之和为 B．常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为 C．氢氧燃料电池负极消耗气体时，电路中转移的电子数为 D．用情性电极电解溶液后，如果加入能使溶液复原，则电路中转移的电子数为 6．配制的溶液，操作过程如下图所示。下列说法中正确的是 A．“操作1”中溶解的固体质量为 B．“操作3”中烧杯、玻璃棒需用蒸馏水洗涤2~3次 C．“操作4”中若俯视容量瓶刻度线，会使溶液浓度偏低 D．“操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水 7．关于常见金属及其化合物，下列说法不正确的是 A．人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)主要受地壳中金属元素含量的影响 B．等质量的钠分别在常温和加热条件下与氧气充分反应，失去的电子一样多 C．常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，放出气体体积相同 D．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼 8．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 LSO3所含原子数目为0.4NA B．1mol/L的盐酸溶液100ml，其HCI分子数为0.1NA C．7.8 g Na2O2与Na2S的混合固体中含有0.2NA个Na+ D．反应SiO2+3CSiC +2CO↑每消耗3.6 g碳转移电子数为0.2NA 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与的混合气体中含中子数为 B．标准状况下，中含键数目为 C．与足量浓溶液充分反应生成氢气的分子数为 D．一定条件下，与足量碘蒸汽充分反应，转移电子总数为 10．下列说法不正确的是 A．用小苏打发酵面团制作馒头 B．过氧化钠漂白的原理和活性炭不一样 C．用苏打治疗胃酸过多 D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 11．化学与生活、生产和航天科技密切相关。下列叙述正确的是 A．“84”消毒液和医用酒精混合使用，更有利于杀死新冠病毒 B．活性炭具有杀菌和除异味的作用 C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量 D．航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅 12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子 B．17g氨气(NH3)中含有的电子数为NA C．标准状况下，2.24 L酒精含有的分子数等于0.1NA D．标况下，分子总数为NA的CO和N2的混合气体，总体积约为22.4 L，质量为28 g 二、非选择题（共10题） 13．按要求完成下列各小题 （1）在同温同压下，相同质量的N2和H2S气体的体积比为 。 （2）0.8molCO和0.4molCO2中电子数目之比为 ，含有氧原子物质的量之比为 ，相同条件下两物质的密度之比为 。 （3）在含有Cu2＋、H＋、Fe2＋、Al3＋、Br－、Cl－的溶液中，还原性最弱的阴离子是 ，氧化性最强的离子是 ，既有氧化性又有还原性的离子是 。 （4）除去Na2SO4中的Na2CO3所加试剂 ，离子方程式 。 14．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。 (1)0.5molH2O中含有H原子 个。 (2)在同温同压下，质量相同的HCl、NH3、SO3、O2四种气体，占体积最大的是 。 15．请回答鉴定(认定)某白色固体样品(可能为NH4HCO3、NaHCO3、Na2CO3和NaCl中的一种)的下列问题。 (1)甲同学经分析后，认为以Ba(OH)2试液滴加到样品溶液中(必要时可加热)，通过产生的现象即可完成实验。你认为该同学实验方案的设计 (填写可行、不可行)。 (2)乙同学选用了试管、玻璃棒、酒精灯、试