1.2.1反应热的计算练习2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

反应热的计算练习 一、选择题（共12题） 1．下列关于盖斯定律的描述不正确的是(　　) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 2.假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是(　　) A．|ΔH1|＞|ΔH2| B．|ΔH1|＜|ΔH3| C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 D．甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2 3．在298 K、101 kPa时，有下列反应： ①O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH1 ②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 ③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1、ΔH2的关系正确的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＝ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 C．ΔH3＝2ΔH2－ΔH1 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 4．LiH可作飞船的燃料，已知下列反应： ①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1 ③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1 则反应2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)的焓变为(　　) A．＋351 kJ·mol－1 B．－351 kJ·mol－1 C．＋702 kJ·mol－1 D．－702 kJ·mol－1 5. 2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．ΔH2>0 B．ΔH4＋ΔH5＋ΔH8＝ΔH1 C．在相同条件下，2K(g)―→2K＋(g)的ΔH<ΔH3 D．ΔH6＋ΔH7＝ΔH8 6．CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH。 已知：①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH1＝－75 kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－394 kJ·mol－1 ③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH3＝－111 kJ·mol－1 则ΔH为(　　) A．－580 kJ·mol－1 B．＋247 kJ·mol－1 C．＋208 kJ·mol－1 D．－430 kJ·mol－1 7．已知：S2(s)===S2(g)　ΔH＝＋4.5 kJ·mol－1。某些化学键的键能数据如表所示： 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl S==S H—S 键能/ (kJ·mol－1) 436 243 431 255 339 下列说法正确的是(　　) A．1 mol H2(g)与2 mol Cl2(g)反应生成HCl(g)时放出370 kJ热量 B．H2(g)与S2(s)反应生成H2S(g)的热化学方程式为2H2(g)＋S2(s)===2H2S(g)　ΔH＝－229 kJ· mol－1 C．反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和 D．1 mol H2S(g)分解吸收的热量比1 mol HCl(g)分解吸收的热量多，所以H2S(g)比HCl(g)稳定 8．(2023·重庆高二检测)已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－a kJ·mol－1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1 ③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH3＝－c kJ·mol－1 ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4＝－d kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A．c>d B．0.5a＜b C．氢气的燃烧热为ΔH＝－b kJ·mol－1 D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－(d－c) kJ·mol－1 9．氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＞0 B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C．相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成1 mol H—X放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝－a kJ·mol－1 10．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200 ℃时，反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)　ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1；反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)　ΔH2＝－4