专题3 第三单元 第1课时 粗盐提纯　从海水中提取溴-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册作业与测评word（苏教版2019）

第1课时　粗盐提纯　从海水中提取溴

(建议用时：15分钟)

1．经过海水晒盐获得的粗盐中常含有其他一些盐(如：CaCl2、MgCl2、Na2SO4)和难溶性杂质，将粗盐溶于水，过滤除去难溶性杂质，进一步除去可溶性杂质的操作如下：

(1)除去MgCl2杂质，应加入过量的NaOH，发生反应的化学方程式为______________________________。

(2)除去Na2SO4杂质，应加入过量的BaCl2，发生反应的化学方程式为________________________________。

(3)除去CaCl2杂质及多余的BaCl2，应加入过量的Na2CO3，发生反应的化学方程式为____________________，____________________________。

(4)过滤除去沉淀后，向滤液中加入适量盐酸，除去多余的NaOH及Na2CO3杂质，发生反应的化学方程式为______________________，___________________。

答案　(1)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl　

(2)Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl　

(3)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl　

(4)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

2．世界上99%的溴都蕴藏于大海中，通常利用____________原理，将氯气通入提取食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质而提取，具体操作如下：

(1)从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。其流程为

(2)苦卤中通入Cl2时发生反应的离子方程式为________________________。

(3)通过热空气就可把溴蒸出来的原因是________________________。

答案　氧化还原反应　(1)Br2　(2)2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2　(3)溴单质易挥发

1．盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是(　　)

A．制得溴水

B．比较水和液溴的密度

C．隔绝空气

D．防止液溴挥发

答案　D

解析　溴在水中的溶解度较小，且密度比水的大，易挥发，所以盛放液溴的

试剂瓶中加入一定量的水可以有效减少溴的挥发。

2．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳溶液后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为(　　)

A．Cl－          B．Br－   C．I－        D．Fe2＋

答案　B

3．依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：

 (1)B的化学式是________，C的化学式是________。

(2)加入过量A的目的是________________。

(3)加入过量B的目的是________________。

(4)加热煮沸的目的是__________________。

(5)操作Ⅰ的名称是__________。

答案　(1)K2CO3　HCl　(2)除尽镁离子和硫酸根离子　(3)除尽过量的钡离子　(4)使氯化氢挥发逸出　(5)过滤

(建议用时：40分钟)

一、选择题

1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是(　　)