专题5 第一单元 第1课时 元素周期律-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册作业与测评word（苏教版2019）

化学必修·第一册苏教 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅，正版资源 b.zxxk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 专题5 微观结构与物质的多样性 ZHUAN TIWU 第一单元元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律 》 预习作业《 (建议用时：15分钟) 新知预习 1.化学家按照 的顺序给元素依次编号，这种编号叫作原 子序数。 答案核电荷数由小到大 2.原子序数= 答案核电荷数质子数核外电子数 3.元素周期律是指元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈 的规 律。元素周期律是 变 化的必然结果。 答案周期性变化元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周 期性 4.通常情况下，元素原子 能力越强，元素的金属性越强。元素原 子 能力越强，元素的非金属性越强。 答案失电子得电子 5.依据同周期主族元素及其主要化合物性质递变规律完成下表： 第三周期元素 Na Mg Al Si P S CI 核外电子排布 最外层电子数依次 原子半径 原子半径依次 化合价 最高化合价： 最低化合价： 金属性和非金属性 金属性逐渐 非金属性逐渐 元素最高价氧化物对应水化 碱性逐渐 物的酸、碱性 酸性逐渐 非金属元素气态氢化物稳定性 稳定性逐渐 答案增加减小十1→+7一4→一1减弱增强减弱增强增强 预习自测 1.元素周期律产生的本质原因是() A.原子核外电子排布的周期性变化 ◆独家授权侵权必究 化学必修·第一[苏衡 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2XXk.com● 您身边的互联网+教辅专家 B.原子半径的周期性变化 C.元素主要化合价的周期性变化 D.元素金属性、非金属性的周期性变化 答案A 解析原子半径、元素主要化合价、元素金属性和非金属性等的周期性变化 均属于元素性质的周期性变化，这些性质的周期性变化是原子的核外电子排布呈 周期性变化的必然结果。 2.原子序数为3~9的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是() A.原子的电子层数 B.原子最外层电子数 C.原子半径 D.最高正化合价 答案B 3.下列各组元素的性质递变规律错误的是() A.N、O、F原子最外层电子数依次增加 B.N、O、F原子半径依次增大 C.Na、Mg、A1元素最高正化合价依次升高 D.Al、Mg、Na的金属性依次增强 答案B 解析N、O、F是同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小， B错误。 4.下列说法不正确的是( ) A.原子半径：Na>S B.简单氢化物的稳定性：HBr HCI C.碱性：NaOH>Mg(OD2 D.还原性：CI>Br一>I 答案D 》 课时作业 《 (建议用时：40分钟) 一、选择题 1.下列叙述正确的是( A,随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1递增到8重复出 现 B.随着元素原子序数的递增，元素最高正化合价从十1到十7、最低负化合 价从一7到一1重复出现 C.随着元素原子序数的递增，原子半径（稀有气体元素除外）呈现从小到大的 周期性变化 D.元素原子核外电子排布的周期性变化是元素的原子半径、元素主要化合 价周期性变化的主要原因 答案D 解析随着元素原子序数的递增，第一周期元素原子的最外层电子数从1递 增到2，A错误：随着元素原子序数的递增，元素的最低负化合价呈现从一4到 一1的周期性变化，B错误；随着元素原子序数的递增，原子半径（稀有气体元素 ·独家授权侵权必究· 化学必修·第一[苏胸 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 除外)呈现从大到小的周期性变化，C错误。 2.下列关于微粒半径的说法正确的是( A.电子层数相同的元素原子半径随核电荷数递增而增大 B.核外电子层结构相同的单核微粒其半径相同 C.质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大 D.原子序数越大，原子半径越大 答案C 解析电子层数相同的主族元素原子，核电荷数越大，原子半径越小，A、D 错误：对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，它们的半径是不同的，B错 误。 3.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( ) A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、C1元素最高正化合价依次升高 C.Na、Mg、Al原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的电子层数依次增多 答案C 解析Na、Mg、Al是同周期主族元素的原子，同周期从左到右，主族元素 原子半径依次减小，故C错误。 4.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是() A.酸性：H2SO4>HPO4 B.非金属性：CI>Br C.减性：NaOH>Mg(OHD2 D.热稳定性：Na2CO,>NaHCO3 答案D 解析A项，非金属性：S>P,可以推出最高价氧化物对应水化物的酸性： HSO4>HPO4:B项，根据CI和