专题5 第一单元 第1课时 元素周期律-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（苏教版2019）

金数税维·至真至城 -S0g2000- 专题5 微观结构 与物质的多样性 H2N 金数税鼎，至真至城 -S0g2000 第一单元元素周期律和 元素周期表 H>N 第1课时元素周期律 H2N 目录 CONTENTS 01 预习作业 YU XI ZUO YE 02 课时作业 KE SHI ZUO YE 预习作业 YU XI ZUO YE (建议用时：15分钟) 新知预习 1.化学家按照 核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号，这种 编号叫作原子序数。 2.原子序数= 核电荷数=质子数= 核外电子数。 3.元素周期律是指元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈 周期性变化的规律。元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核 电荷数的递增发生周期性 变化的必然结果。 4.通常情况下，元素原子 失电能力越强，元素的金属性越强。 元素原子 得电能力越强，元素的非金属性越强。 目录 新知预习 预习自测 5.依据同周期主族元素及其主要化合物性质递变规律完成下表： 第三周期元素 Na Mg Al Si P S CI 核外电子排布 最外层电子数依次增加 原子半径 原子半径依次减小 化合价 最高化合价：+1→+7 最低化合价：一4→一1 减弱， 金属性和非金属性 金属性逐渐 非金属性逐渐增强 元素最高价氧化物对应水化 碱性逐渐减弱 物的酸、碱性 酸性逐渐增强 非金属元素气态氢化物稳定性 稳定性逐渐增强 目录新知预习 预习自测 预习自测 1.元素周期律产生的本质原因是( ,原子核外电子排布的周期性变化 B.原子半径的周期性变化 C.元素主要化合价的周期性变化 D.元素金属性、非金属性的周期性变化 解析原子半径、元素主要化合价、元素金属性和非金属性等的周 期性变化均属于元素性质的周期性变化，这些性质的周期性变化是原子 的核外电子排布呈周期性变化的必然结果。 目录新知预习 预习自测 答案 解析 2.原子序数为3~9的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 A.原子的电子层数 ,原子最外层电子数 C.原子半径 D.最高正化合价 目录新知预习 预习自测 答案 3.下列各组元素的性质递变规律错误的是( A.N、O、F原子最外层电子数依次增加 ,N、O、F原子半径依次增大 C.Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高 D.Al、Mg、Na的金属性依次增强 解析N、O、F是同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径 依次减小，B错误。 目录新知预习 预习自测 答案 解析 4.下列说法不正确的是() A.原子半径：Na>S B.简单氢化物的稳定性：HBr<HCI C.碱性：NaOH>Mg(OH2 还原性：CI>Br>I 目录新知预习 预习自测 答案