第一章 化学反应的热效应复习总结讲义2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

一、放热反应和吸热反应的判断方法 (1)根据反应物和生成物的总能量大小判断 反应物的总能量大干生成物的总能量的反应为放热反应.反之为吸热反应。 一般为图像中分析 (2)根据化学键断裂和形成时能量变化大小的关系推断 断开反应物中化学键吸收的能量大干形成生成物中化学键放出的能量的反应为吸热反应.反 之为放热反应。 夕 H H反点蜘 E H生成物 H生高新 H反点物 O 反应过程 0 反应过程 (3)根据经验规律判断.用常见吸热和放热的反应类型来判断。（注意：浓硫酸稀释以及NOH 溶干水放热不属干化学反应，故不算放热反应) (4)根据生成物和反应物的®对稳定性判断 由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热反应。 (5)根据反应条件判断 一般需要持续加热中能进行的反应是吸热反应。反之，一般为放热反应。 (6)根据△H判断△H<0放热反应 △H>0吸热反应 二、书写热化学方程式的“五步” 1写方程式一一写出配平的化学方程式。 2标状态一一用s、1、g、aq标明物质的聚集状态。 3标条件一一标明反应的温度和压强(101kPa、25℃时可不标注)。 4标AH一一在方程式后写出△H,并根据信息注明△H的“+”或“-% 5标数值一一根据化学计量数计算并写出△H的值。注意燃烧热的热化学方程式中可燃物燃 料系数是1，并且应生成指定产物。（详见课本P10) 例：C(s)+02(g)=C02(g) △H2=-393.5 kJ.mol-1 三、加合法利用盖斯定律 1找目标物：根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式 并确定反应物和生成物的位置 2调方向：根据目标热化学方程式调整可用的已知热化学方程式的方向，同时调整△H的符 号（反应物调到前生成物在后） 3调系数：根据目标热化学方程式将调整好方向的热化学方程式乘以某一个系数以便后续消 去无关物质 4代数运算：将调整好的热化学方程式进行加合，以得到待求解的化学方程式的△H 四、反应热大小的比较类型 (I)根据△H的符号比较。比较△H的大小时需考虑正、负号，对干放热反应放热越多，△H 越小：对干吸热反应.吸热越多.△H越大。 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) AHs 而热量的此较：只比较大小，不管是吸热反应还是放热反应，△H越大，Q越大 (2)根据物质状态比较。物质的气、液、固三态内能逐渐减小。 解题策略可以借助图示 例：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H5 S(s)+02(g)=S02(g) △H6 个能量 S(g+02(g S(8+0g △H5 △6 S02(g) 反应过程 (3)根据化学计量数不同比较。当反应物与生成物的状态相同时.化学计量数越大，放热反应 的△H越小.吸热反应的△H越大。 例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O0) △H3 2H2(g)+O2(g)=2H2O(0) △H4 (4)根据燃料是否完全燃烧此较。燃料是否完全燃烧比不完全燃烧放热多，△H小。 例：C(s)+O2(g)=C02(g) △H C(s)+1/202(g)=C0(g) △H2 (5)根据因酸碱中和反应中溶液浓稀、酸强弱、产生沉淀而导致的反应热的不同比较 例：CHsCOOH+NaOH=CH3 COONa+H2O△Hg HCI+NaOH=NaCl+H20 △H10 (7)根据反应进行的程度比较 对干可逆反应，如3H2(g)+N2(g)===2NH3(g)△H=-92.4k灯mo1,是指生成2mol NH3(g)时放出92.4kJ的热量，而不是指3molH2和1molN2在一定条件下混合反应就 可放出92.4kJ的热量，实际上3molH2和1molN2在一定条件下混合反应放出的热量小 干92.4k),因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。 (8)根据反应物的性质比较 等物质的量的不同物质与同一种物质反应时，物质性质不同其反应热不同。如等物质的量的 不同金属（或非金属）与同一种物质反应，金属（或非金属）越活泼反应越容易进行，放出的热量 越多，对应的△H越小。 例：Mg(s)+2HCI(aq)=MgCl2(aq)+H2(g）△H1, Ca(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+H2(g）△H2, △H1>△H2a