重点题型强化练5 氧化还原反应方程式的书写与配平-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册作业与测评word（鲁科版2019）

《作业与测评》新教材化学L·必修第一册 学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.c0m○ 您身边的互联网+教辅专家 重点题型强化练5氧化还原反应方程式的书写与配平 1.检验加“碘”盐含“K1O3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来 实现。反应原理如下：KIO3+KI+HC→2+KC|+H2O(未配平)。下列有关说 法正确的是() A.K是氧化剂 B.KIO3被氧化 C.该反应配平后化学计量数依次为：1,5,6,3,6,3 D.每生成3个2分子，转移6个电子 答案C 解析反应中，KO3中I的化合价从+5价降低到0价，KI中I的化合价从 一1价升高到0价，配平反应方程式为KIO3+5KI+6HCl===32+6KC|+ 3H2O:KI为还原剂，KIO3为氧化剂被还原，反应中生成3个2分子，转移5 个电子。 2.配平下列氧化还原反应方程式。 (1)-Cu+-HNO3(稀)==__Cu(NO32+-NO↑+-H2O (2)-KI+-_K103+_-H2S04===-2十_-K2504十-H20 (3)-Mn0-4+--H++--C1===-_Mn2++-C2↑+ H20 (4)__S+_KOH===__K2S+_K2S03+-_H2O (5)S202-3可以与Fe2+反应制备Fe203纳米颗粒。 若S202一3与Fe2+的离子个数比为1：2，配平该反应的离子方程式： Fe2++--_S202-3+-H202+--0H===-_Fe203+ S202-6+_-_H20 答案(1)38324 (2)513333 (3)21610258 (4)36213 (5)2144116 3.缺项配平[一般缺的为酸(H+)、碱(OH一)、水] (1)_-ClO-+--Fe(OH)3+ ===__C|+--_Fe02-4+ _H2O (2)_Mn0-4+_H202+ ===_Mn2++-_02↑+十 ·独家授权侵权必究 《作业与测评》新教材化学L·必修第一册 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 .H20 (3)自来水中的NO一3对人类健康会产生危害，碱性条件下用A|粉还原 NO一3，产物是N2,发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。 Al+___NO-3+__OH-+_ --===--[Al(OH)4]+-_N2↑ 答案(1)3240H325 (2)256H+258 (3)106418H20103 4.(I)把氯气通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCI,请写出该反应的离 子方程式： (2)工业废水中的NO一2可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、 Na[AI(OH)4]、NaNO2、NH3和H2O六种物质，该反应的化学方程式为： 答案(1)C2+NO-2+H20===NO-3+2H++2C1- (2)2Al+NaNO2+NaOH+5H2O===2Na[Al(OH)4]+NH31 5.HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强 的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2+。 (1)请完成并配平下列离子反应。 Mn2++_-_H5lO6===-_Mn0-4+--I0-3+_-_H++ (2)根据以上离子方程式判断H5IO。是 酸（填“强”或“弱”）。 (3)上述反应，被氧化的元素是」 (填元素符号)，该反应转移的电子数 为 答案(1)2525117H20(2)弱(3)Mn10e 解析(1)(3)Mn2+-→MnO-4~5e-.H5lO6-→IO-3~2e-,根据得失 电子守恒，Mn2+、MnO一4化学计量数均为2，HslO6、IO一3化学计量数均为 5,根据0原子守恒，生成物中补加7H2O,根据H原子守恒，H+化学计量数为 11。 (2)在离子方程式中，易溶物质H5IO6写成化学式.没有进行拆分，只能是弱 酸。 6.某厂废水中含KCN,现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化 合价均为一3价)： KCN+2KOH+CI2===KOCN+2KCI+H20 (1)上述反应中被氧化的元素是 (用元素符号表示)。 ·独家授权侵权必究 《作业与测评》新教材化学L·必修第一册 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 您身边的互联网+教辅专家 (2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气 ，请配平下列化学方程式： KOCN+ $$C l _ { 2 } +$$ $$K _ { 2 } C O _ { 3 } + \_ \_ \_$$ $$N _ { 2 } +$$ KCl+ 答案 $$\left( 1 \right) C \left( 2 \right) 2 \quad 8 K O H \quad 2 \quad \quad \qua