第1章 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 综合训练-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（鲁科版2019）

金孤敬程·至真节城 -sN022000- 第3节 化学中常用的物理量 物质的量 第1章认识化学科学 ■ b 金孤敬程·至真节城 -8w0E2000- 综合训练 。 (建议用时：30分钟) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法中，正确的是() A.氢氧化钠的摩尔质量是40g B.1mol硫酸的质量是98gmol-1 C.甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量 1 mol NH3含N原子约6.02×1023个 答案 解析 氢氧化钠的摩尔质量是40gmol一1，A错误；1mol硫酸的质量 是98g,B错误；甲烷的摩尔质量如果用gmol一1作单位，在数值上与它的 相对分子质量相等，C错误；1 mol NH3含N原子的物质的量是1mol,即含 氮原子约6.02×1023个，D正确。 解析 【名师答疑 摩尔质量的计算方法 (④M-公，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确 定，其摩尔质量就确定，不能认为摩尔质量与质量成正比、与物质的量成 反比。 (2)M=m(一个粒子的质量)NA,即阿伏加德罗常数个粒子的质量。 (③M=m(一个原子的质量)2m(℃，原子的摩尔质量(gmol在数 值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量(g)与一个1℃原子质量(g 的2的比值。 2.将6.0molL一1H2S04溶液由10mL稀释至200mL,再从中取出20 mL,这20mL溶液的物质的量浓度是() A.0.05 molL-1 B.0.3 molL- C.0.15 mol L-1 D.0.5 mol L1 解析根据稀释前后溶质的物质的量不变得6.0molL-1×10×10-3L =cH2S04)X200×10-3L,解得c(HzS04)=0.3molL一1。由于溶液为均一 稳定的混合物，则取出的20mL溶液的浓度依然为0.3molL一1。 解析 答案 3.一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔 质量是() A.28.4 B.28.4 g mol- C.71 D.71 g mol-1 V4.48L 解析 14.2g该气体的物质的量n=。=22.4Lmo11=0.2mol,故该 气体的摩尔质最M-26-71gm0l',D正确。 解析 答案 4.30mL1molL一1氯化钠溶液和40mL0.5molL一1氯化钙溶液混合 后，混合液中C1一的物质的量浓度为（忽略混合前后溶液体积变化）() A.0.5 mol L-i B.0.6 molL-1 C.1.0 mol L-1 D.2.0 molL-1 解析30mL1moL1氯化钠溶液中含有氯离子的物质的量为 30×10-3L×1moL-1=0.03mol,40mL0.5moL-1氯化钙溶液中含有 氯离子的物质的量为40×10-3L×0.5molL-1×2=0.04mol,两溶液混合 0.03mol+0.04mol 后，溶液中C的物质的量浓度为30+40)X10L=1.0moL',C正 确。 解析 答案 5.用固体NaOH配制250mL0.2molL一-1的NaOH溶液，下列操作会导 致溶液浓度偏高的是( A.定容时仰视刻度线 ,将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中 C.定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D.摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低 点与刻度线相平 答案 解析 定容时仰视刻度线，加入的水过量，所得溶液浓度偏低，A错 误；NaOH固体溶解时放热，将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250L容量瓶中，所得溶液体积偏小，浓度偏高，B正确；定容时不小心 加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些，导致溶液中溶质的量偏小，浓度 偏低，C错误；摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液 面最低点与刻度线相平，导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。 解析