重点题型强化练6 元素化合物与实验的综合考查-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（鲁科版2019）

金瓢敬程·至真节城 -sN0g2000- 重点题型强化练6 元素化合物与实验的综合 考查 重点题型强化练 。 1.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突 出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。 有关反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3;NH4HCO3+ NaCI--NaHCO↓+NH,C;2NaHC0,△-NaC03+C02t+H,0。 I.原理分析 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填字母)。 a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解 ℃.碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中结晶析出 Ⅱ.实验探究 ()一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠， 实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 盐酸 冷 水 CacO 稀硫酸 含氨的饱和食盐水 甲 乙 丙 丁 无水氯化钙 049 000008 饱和 6000 食盐水 冷却水 放大了的 多孔球泡 戊 己 回答下列有关问题： ①乙装置中的试剂是 饱和碳酸氢钠溶液 ②丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的H3; ③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是过滤 (填分离操作的 名称)。 (2)另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。 ①实验时，须先从 管通入NH3气体，再从 b 管通 入 CO2_气体。 ②有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是 增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率。 (3)请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：往烧碱溶液中通人 过量C02(或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等) 2.根据如图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO4常温下与浓盐酸 反应可制得Cl2。②HSiO3不溶于水。 ()利用如图装置可以验证元素非金属性的强弱。图中A装置的名称是 分液漏斗。干燥管D的作用是 防倒吸 (2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,i 请选择合适药 品设计实验验证氯的非金属性强于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为 2MnO4+10C1+16H+=2Mn2++5C2↑+8H20。装置C中的实验 现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 C2+S2-=S↓+2C1。 (3)若要用此装置证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3,进而证明非金属 性：N>C>S,从以下所给物质中选出实验所用到的物质： ①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液⑤SiO2 试剂A与C分别为 ①④ (填序号)； 试管中发生反应的离子方程式为 C02+H20+Si03=H2Si03↓+C03 。有同学认为此实 验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是NO3有挥发性，也 会和硅酸钠反应生成硅酸 3.某校化学兴趣小组为研究C2的性质并制备氯水，用如图所示装置 进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润 的品红试纸。 浓盐酸 a b MnO Ⅲ HO NaOH 饱和NaCl 溶液 溶液 (I)加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是关闭c,打开分 液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量水，一段时间后分液漏斗液面不再发 生变化 (2)装置I中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl浓) MnCl2 +Cl2↑+2H20 (3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观 察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在 Ⅱ和 Ⅲ（填装置序号）之间添加洗气装置，该装置的作用是 干燥C,。 (4)装置V中NaOH溶液的作用是吸收多余的C,防止污染环境 相关反应的化学方程式为 Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO +H2O (⑤)反应完毕，为探究装置V中溶质的成分，需要的试剂主要有 pH试纸、AgNO,溶液（顺序可调）[或紫色石蕊溶液、AgNO3溶液（顺序可调）L