重点题型强化练5 氧化还原反应方程式的书写与配平-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（鲁科版2019）

金瓢敬程·至真节城 -sN0g2000- 重点题型强化练5 氧化还原反应方程式的书 写与配平 重点题型强化练 1.检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液 和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3十KI十HCI一→L2十KC十H2O(未配 平)。下列有关说法正确的是() A.KI是氧化剂 B.KIO3被氧化 .该反应配平后化学计量数依次为：1,5,6,3,6,3 D.每生成3个I2分子，转移6个电了 答案 解析 反应中，KIO3中I的化合价从+5价降低到0价，KI中I的化合价 从一1价升高到0价，配平反应方程式为KIO3+5KI+6HC===3I2+6KCI十 3H20;KI为还原剂，KIO3为氧化剂被还原，反应中生成3个L2分子，转移5 个电子。 解析 2.配平下列氧化还原反应方程式。 ①3Cu+8HNO3(稀)一 3 Cu(NO2+2No↑+4H0 (2)5KI+1KI03+3H2S04=32+3KS04+3H0 (3)2Mn04+16H++10C1-—2Mm2++5Cl2↑+ 8 H20 (4)3S+6K0H=2KS+1KS03+3H20 (5)S2O3可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。 若S203与Fe2+的离子个数比为1：2，配平该反应的离子方程式： 2Fe2++1S203+4H02+40H-=1Fe203+ 1S202+6H20 3.缺项配平[一般缺的为酸(H)碱(OH)、水] ()3CI0+2Fe(OHm3+40H—3C1+_2Fe0子+ 5 H20 (2)2Mn04+5H,02+6*=2Mn2++502↑+ 8 H20 (3)自来水中的NO3对人类健康会产生危害，碱性条件下用A1粉还原 NO3,产物是N2,发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。 10A+6N03+4OH+18H0—10[AI(OHD4+ 3 N2 t 4.(1)把氯气通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl,请写出该反应 的离子方程式：C2+N02+H0一NO3+2H+2C1。 (2)工业废水中的NO2可用铝粉除去。已知此反应体系中包含A1、 NaOH、NaAl(OHD4、NaNO2、NH3和HO六种物质，该反应的化学方程 式为：2Al+NaNO2+NaOH+5HO=2NaAI(OHl)4l+NH3↑ 5.HⅡO4主要以HsIO6形式存在，HsIO6是白色晶体，易溶于水，具有 很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2+。 (1)请完成并配平下列离子反应。 2Mn2++5HsI062Mn04+_5I03+11H++ 7H20 (2)根据以上离子方程式判断HsIO6是 弱 酸（填“强”或“弱”）。 3)上述反应，被氧化的元素是 Mn (填元素符号)，该反应转移的电 子数为10e 解析(1)3)Mn2+-→Mn04~5e,HsI06-→IO3~2e,根据得失 电子守恒，Mn2+、MnO4化学计量数均为2，HsIO6、IO3化学计量数均为 5,根据0原子守恒，生成物中补加7H20,根据H原子守恒，H化学计 量数为11。 (2)在离子方程式中，易溶物质Hs06写成化学式，没有进行拆分，只 能是弱酸。 解析 6.某厂废水中含KCN,现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中 N化合价均为一3价)： KCN+2KOH+CI2===KOCN+2KCI+H20 ()上述反应中被氧化的元素是 C(用元素符号表示)。 (2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方 程式： 2 KOCN+3 Cl2+8KOH ===2 K2CO3+1 N2+6 KCI 4H20 解析 (1)反应KCN+2KOH+C2===KOCN+2KCI+HO中氯元素化 合价降低，被还原。碳元素化合价从十2价升高到十4价，失去电子，因此 被氧化的元素是C。 (2)氯元素的化合价从0价降低到一1价，得到1个电子。氮元素化合价 从一3价升高到0价，失去3个电子，因此根据得失电子守恒可知氧化剂和还 原剂的化学计量数之比是3：2，根据原子守恒可知还有水生成，因此反应 的化学方程式为2KOCN+3C2+8KOH===2K2CO3+N2+6KCI+4H2O。 解析