专题3 第三单元 第2课时 从海水中提取镁 从海带中提取碘-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（苏教版2019）

第二课时　从海水中提取镁　从海带中提取碘

[学习目标]　1.了解从海水或海产品中提取镁、碘单质的原理和过程。2.掌握镁、碘及其化合物的性质和用途。3.掌握加碘盐中碘元素的检验方法。

一、从海水中提取镁

1．工艺流程

相关反应的化学方程式：

(1)分解贝壳制取氢氧化钙：

①CaCO3CaO＋CO2↑；

②CaO＋H2O===Ca(OH)2。

(2)沉淀镁离子：

MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。

(3)制备氯化镁(加盐酸)：

Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。

(4)制取金属镁：

MgCl2Mg＋Cl2↑。

2．镁的性质与用途

(1)物理性质

镁是一种重要的金属材料，密度小，能与铜、铝等金属形成合金。

(2)化学性质

①镁的原子结构示意图为，原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成镁离子。因此，镁是活泼金属。

②与非金属单质(如N2)反应：

3Mg＋N2Mg3N2。

③与酸(如HCl)反应：

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。

④在CO2中燃烧：

2Mg＋CO22MgO＋C。

(3)镁的用途

①镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件。(镁合金具有密度小、硬度和强度都较大等优点)

②制造信号弹和焰火。

③氧化镁是优质的耐高温材料。(MgO的熔点高达2800 ℃)

二、从海带中提取碘

1．从海带中提取碘的工业生产过程

2．碘及其化合物的用途

碘是人体必需的微量元素，人体缺碘时会患甲状腺肿大，人们主要通过食用加碘盐来补充碘元素，碘化银可用于人工降雨。

3．加碘盐中碘元素(IO)的检验

离子方程式：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)海水中提取Mg既涉及复分解反应又涉及置换反应。(　　)

(2)镁在空气中燃烧只生成MgO。(　　)

(3)从海水中提取镁的过程中不涉及反应Mg(OH)2MgO＋H2O。(　　)

(4)向淀粉溶液中加入含碘的食盐，淀粉溶液会变蓝。(　　)

(5)医用碘酒可用于人体补碘。(　　)

(6)用Cl2、H2O2等氧化I－前需先用酸酸化。(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√

镁是在自然界中分布最广的十种元素之一(镁是在地球的地壳中第八丰富的元素，约占2%的质量，亦是宇宙中第九多元素)，但由于它不易从化合物中还原成单质状态，所以迟迟未被发现。戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。镁