专题3 从海水中获得的化学物质 过关检测-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（苏教版2019）

专题3　过关检测

时间：75分钟　满分：100分

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意)

1．下列说法中正确的是(　　)

A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质

B．KHSO4在溶液中能电离成K＋、H＋和SO

C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力一定都弱

D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸易溶于水，所以醋酸是强电解质

答案　B

解析　CO2溶于水能导电是因为生成了H2CO3，H2CO3是电解质，A错误；弱电解质溶液的导电能力不一定弱，C错误；AgCl难溶于水，但溶解的那一部分是全部电离的，所以AgCl是强电解质，醋酸虽然易溶于水，但溶解的那一部分不能完全电离，所以醋酸是弱电解质，D错误。

2．如图所示仪器装置，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是(　　)

A．Cl2 B．O2

C．H2 D．HCl

答案　A

解析　在工业制氯气中，与电源正极相连的电极产生氯气。

3．已知：Fe2＋有较强还原性。将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是(　　)

①有气泡产生　②生成白色沉淀　③生成红褐色沉淀　④无变化

A．①③ B．①②

C．①②③ D．④

答案　A

解析　Na2O2溶于水发生反应生成NaOH和O2，溶液显碱性，且Na2O2还具有强氧化性，所以将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是有气泡产生；Fe2＋被氧化成Fe3＋后与生成的NaOH反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。

4．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)

A．在无色透明溶液中：Cu2＋、K＋、NO、Cl－

B．在SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－

C．常温下，在pH＝1的溶液中：K＋、Ba2＋、HCO、Br－

D．在滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na＋、S2－、CO、K＋

答案　D

解析　A项，含Cu2＋的溶液显蓝色；B项，硫酸钡不溶于水，在SO存在的溶液中Ba2＋不能大量存在；C项，常温下pH＝1的溶液呈强酸性，H＋与HCO

反应生成二氧化碳和水。

5．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的(　　)

答案　A

解析　钠的密度比煤油的大，比水的小，故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气，从而可看到气泡。

6．氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的现象和结论一致且正确的是(　　)

A．加入有色布条，过了一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子存在

答案　B

解析　A项，氯水使有色布条褪色是因为其中含有的HClO具有漂白性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以不能说明氯水中存在Cl－；D