专题2 第二单元 第2课时 化学反应的计算-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（苏教版2019）

化学必修·第一册 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 第二课时 化学反应的计算 [学习目标]1理解物质的量浓度的概念，并能掌握物质的量浓度的简单计 算。2能运用化学计量关系和物质的量概念研究溶液的组成。 学习 理解 在化学方程式中，化学计量数之比等于相互作用的微粒数之比，等于参加反 应的各物质的物质的量之比，对于有气态物质参加的反应，还等于气体的体积之 比。具体关系如下： 点燃 CH(g)+202(g) CO2(g)+2H2O(g) 化学计量数 1 2 微粒个数 NA 2NA NA 2NA 物质的量 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol 气体的体积 2V V 2V 物质的质量 16g 64g 44g 36g 基础辨析 判断正误，正确的打V,错误的打“×”。 高温 (1)化学方程式C十HO(g)CO十H2可表示1mol碳单质与1mol水蒸气在 高温条件下完全反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气。() (2)书写化学方程式时，只要在化学方程式的左右两端写上反应物和生成物即 可，如HO一H2↑十O2↑。() (3)化学反应前后质量守恒，各原子的物质的量也守恒。() (4)1 mol Ca0与足量CO2充分反应后，质量增加了56g。() (⑤)物质的量浓度相同的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液，当溶液的体积比 为3：2：1时，三种溶液中氯离子的物质的量之比为1：2：3。() 答案(1)N(2)×(3)N(4)×(5)× 。独家授权侵权必究 化学必修·第一册 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 探究 应用 知识点一 物质的量浓度的相关计算 [重点讲解] 1.根据定义式计算物质的量浓度 一一骨（已知溶质质量时） (已知气体溶质在标准状 22.4L·m厂况下的体积时) 太〔已知溶质颈粒数目时) =V(溶液) m(溶液)-m(溶质)+m(溶剂) (溶液) P(溶液) 2.物质的量浓度与质量分数的关系 推导过程：设溶液体积为1L,溶液密度为pgmL一1，溶质的质量分数为w, 溶质的摩尔质量为Mgmol-1。则c=nV=1×1000mL×pgmL-1×wM g mol--l1 L =1000 owM mol-L-l。 [对点练习] 1.某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18gcm一3，该盐酸的物质的 量浓度是() A.3 mol-L-1 B.8.4 molL-1 C.11.8 mol-L-1 D.0.5 molL-1 答案C 2.已知VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg,则该溶液中Fe3+的物质的量浓度 为 molL一1，SO2-4的物质的量浓度为 molL一1，溶质的物质 的量浓度为 mol-L-1. 答案m56V3m112Vm112V [方法技巧] 1.注意整体与部分的关系，如0.2molL一1的Na2SO4溶液中→2一4cNa十) ·独家授权侵权必究。 化学必修·第一册 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.C0m● 您身边的互联网+教辅专家 =0.4moL-1c(S0)=0.2molL-1) 2.一般地，当题目告知溶液的密度时，计算溶液的体积利用公式V=mφ， 要注意利用此公式计算出溶液的体积一般是mL,而公式cs=BV中V的单位是 L,所以要进行单位的统一。 知识点二化学反应的计算 [重点讲解] 物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 [对点练习] 3.在反应X+2Y=R+2M中，己知R和M的摩尔质量之比为22：9。当 1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR,则在反应中Y和M的质量比为() A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9 答案A 解析设R、M的摩尔质量分别为22 a g'mol一1、9 ag'mol-1。 X+2Y-R+2M 22ag2×9ag 4.4g 则生成M的质量为4.4g×2×9ag22ag=3.6g 由质量守恒定律得参加反应的Y的质量为4.4g十3.6g一1.6g=6.4g。所以反 应中Y和M的质量比为6.4g:3.6g=16:9。 4.某老师在教学时需制备标准状况下2.24L氢气，拟用足量锌粒和4oL 的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸多少升？（写出具体计算过程） 答案设至少需盐酸xL。 2HC1+Zn=ZnCl2+H2↑ 2 mol 22.4L xL×4mol/L 2.24L 2 molx Lx4 mol/L=22.4 L2.24 L 3 独家授权侵权必究 化学必修·第一册 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 x=0.05 [易错警示 根据化学方程式计算需注意的问题 (1)书