专题1 第二单元 第2课时 气体摩尔体积-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（苏教版2019）

化学必修·第一册 多学科网书城四 品牌书店，知名教辅·正版资源 ■.ZXXK.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 第二课时 气体摩尔体积 [学习目标]1.知道决定气体体积的主要因素，掌握阿伏加德罗定律及其推 论。2知道气体摩尔体积的含义，能运用气体体积、物质的量、微粒数目之间的 相互关系进行简单计算。3.促进“宏观辨识与微观探析”"核心素养的发展。 学习 理解 一、物质体积大小的影响因素 微粒的丽大小 门决定固体或液 影响 体的休积 因素 微粒的@数且 决定，气体体积 微粒间的距离 二、气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。符号：Vm: 单位：Lmol-1或m3.mol-1。 2.表达式：气体的物质的量(n)、体积(W、气体摩尔体积(V)之间的关系为 V=n.Vmo 3.标准状况(273K、101kP)下，1mol任何气体所占的体积都约为1 s1up1(01)22.4L,即在标准状况下，气体摩尔体积约为」 s1up1(02)22.4_Lmol-1 4.温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。 基础辨析 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L。() (2)标准状况下，阿伏加德罗常数个四氯化碳分子的体积约为22.4L。() (3)1mol某气体的体积若为22.4L,该气体必定处于标准状况下。() (4)标准状况下，1mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4L。（) (5)1mol一氧化碳和1mol氧气所含的分子数相同，体积也相同。() (6)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等。() 1 ·独家授权侵权必究 化学必修·第一册 色学科网书城▣ 品牌书店·知名教辅·正版资源 ■b2XXk.c0m○ 您身边的互联网+教辅专家 答案(1)×(2)×(3)×(4)W(5)×(6)× 解析(1)单位错误，应约为22.4Lmol-1。 (2)标准状况下，CCI4为液体。 (3)1mol气体的体积为22.4L时不一定在标准状况下。 (5)未说明在同温、同压下，故体积不一定相等。 (6)物质的状态未知，无法确定。 探究 应用 启思研讨 教师独具内容 在相同的温度和压强下，1mol任何气体含有的分子数都约为6.02×1023 个，分子之间的平均距离近似相等，且分子之间的平均距离比分子直径大得多， 故它们的体积基本相同。 6.02× 22.4L (标准状况】 标准状况下1m气体体积大小示意图 [问题探究】 1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L吗？ 提示：不一定。标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L,而1mol 固体或液体的体积则不是22.4L。 2.常温常压下，22.4L某气体的物质的量是否为1mol? 提示：不是。气体分子之间的距离取决于温度和压强，常温常压相对于标准 状况下，温度升高，气体摩尔体积增大，故常温常压下，22.4L该气体的物质的 量小于1mol。 知识点一气体摩尔体积 [重点讲解] 气体摩尔体积的适用范围及相关计算 2 独家授权侵权必究 化学必修·第一册 多学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是 适用范围 混合气体，如0.2molN2与0.8molO2的混合气体在标准 状况下的体积约为22.4L 在标准状况(0℃和101kP)下，气体摩尔体积为22.4L· mo-1,在非标准状况下，气体摩尔体积不一定是22.4L 数值 ol-1,因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处 的状况 (1)M与Vm的关系：M=Vmp 相关计算 (2)n与Vm的关系：n=VVm (3)m与Vm的关系：m=M=VVm-M [对点练习] 1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( A.相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大 B.通常状况下的气体摩尔体积大于22.4Lmol一1 C.非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4Lmol-1 D.在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4Lmo-1大 答案B 解析气体摩尔体积的数值只受温度、压强的影响，与气体的物质的量无关， A错误；标准状况即0℃、101kPa时，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1, 故通常状况下，由于温度高于0℃，气体微粒的间距增大，故气体摩尔体积大于 22.4Lmo-1B正确：非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4Lmol-1, C错误：气体摩尔体积的数值只受温度、压强的影响，与气体的种类无关，D错 误。 2.一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧，发生反应： XY2()+3O2(g)===XO2(g)+