专题5 第一单元 第1课时 元素周期律-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（苏教版2019）

化学必修·第一册 色学科网书城▣ 品牌书店，知名教辅·正版资源 b2XXk.c0m○ 您身边的互联网+教辅专家 专题5 微观结构与物质的多样性 第一单元 元素周期律和元素周期表 第一课时 元素周期律 [学习目标)1.通过分析1~18号元素原子核外电子排布、原子半径、主要 化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。2.初步认识元 素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。3.形成结 构决定性质的观念。 学习 理解 一、原子序数与原子核外电子排布的周期性变化 1.原子序数 (1)概念：按1sup1(01)核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号，这种编 号叫作原子序数。 (2)数量关系：原子序数=1sup1(02)核电荷数=质子数=核外电子数。 2.原子最外层电子排布的周期性变化 如下图所示是核电荷数为1~18的元素原子最外层电子数的变化。 最外层电子数 8 76 43 3456789101112131415161718 核电荷数 规律：随着元素秦核电荷数的递增，元素原子最外层电子的株布呈现周期性变 化，除H、He外，最外层电子数重复出现从sup1(01)1递增到1sup1(02)8 的变化。 二、元素周期律 独家授权侵权必究· 化学必修·第一册 多学科网书城四 品牌书店，知名教辅·正版资源 ■b2XXk.c0m○ 您身边的互联网+教辅专家 1.元素原子半径的周期性变化 以横轴表示元素的原子序数，以纵轴表示原子半径，参考教材给出的3~9 号元素、11~17号元素原子半径的数据绘图，如下所示： 200原子半径pm 186、 152 160 143、 0 11188 117 7分706664 公 1 60 01234567891011213141516178 原子序数 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径（除稀有气体元素外）呈现依次 递减的周期性变化。 2.元素化合价的周期性变化 以原子序数为1~18的元素为例，参考教材给出的最高化合价和最低化合 价，探究元素化合价的变化，图示如下： 合价 2空女盆丝2 1234567890111213141516718原子序数 合价 w -3 4 规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化。 3.元素金属性、非金属性的周期性变化 (1)元素金属性和非金属性的概念 金属性：元素原子失电子的能力，失电子能力越强，元素的金属性越 s1up1(01)强。 非金属性：元素原子得电子的能力，得电子能力越强，元素的非金属性越 s1up1(02)强。 (2)钠、镁、铝金属性强弱的比较 钠、镁、铝三种金属单质与水或酸反应的剧烈程度逐渐减弱，说明钠、镁、 2 。独家授权侵权必究 化学必修·第一册 多学科网书城四 品牌书店，知名教辅·正版资源 b2XXk.c0m○ 您身边的互联网+教辅专家 铝元素的金属性依次1sup1(O3)减弱。这是因为当元素原子的核外电子层数相同 时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐」s1up1(04)减小（稀有气体元素除外） 原子失电子能力逐渐1sup1(05)减弱，所以金属性逐渐1sup1(06)减弱。 (3)Si、P、S、CI的非金属性的递变规律 按硅、磷、疏、氯元素的顺序，它们的单质与氢气反应的条件逐渐变得 sup1(07)容易，而反应得到的气态氢化物的热稳定性逐渐1s\up1(08)增强，可 见这四种元素的非金属性依次」sup1(09)增强。这是因为当元素原子的核外电子 层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐1sup1(10)减小（稀有气体元 素除外)，原子得电子能力逐渐」s1ul(11)增强，所以非金属性逐渐1 sup1(12)增强。 (4)11~17号元素金属性、非金属性递变规律 Na Mg Al Si P S Cl 从左到右，元素的金属性逐渐1sup1(13)减弱，非金属性逐渐1sup1(14) 增强。 (5)两性氢氧化物 概念：既能与酸反应，又能与强碱反应 两 的氢氧化物 氢 实例：A1(OH)g Al(OH)3+3HCI- 物 固A1C13+3H2O 反应 Al(OH)3+NaOH- 16NaAlO2+2H2O 4.元秦周期律 (1)定义 元素的性质随着」s}upI(01)元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫 作元素周期律。 (2)实质 元素原子\s1up1(02)核外电子排布的周期性变化是元素性质呈周期性变化 的根本原因，所以元素周期律的实质是原子结构的周期性变化。 3 独家授权侵权必究· 化学必修·第一册 多学科网书城▣ 品牌书店，知名教辅·正版资源 ■b2XXk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 基础辨析 判断正误，正确的打“√”，错误的打“X”。 (1)同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐