专题2 研究物质的基本方法 整理与提升-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（苏教版2019）

金数税是·至真至城 -S0g2000- 整理与提升 H2N 目录 CONTENTS 01 知识网络建构 ZHI SHI WANG LUO GOU JIAN 02 热点专题突破 RE DIAN ZHUAN TI TU PO 知识网络建构 ZHI SHI WANG LUO JIAN GOU 过滤、结晶 物质的分离 与提纯 蒸馏 研究物质的 分液、萃取 实验方法 化学方法 物质的检验 仪器分析 物质的量浓度的概念 研究物质的基本方法 物质的量 浓度 溶液组成的 配制一定物质的量浓度的溶液 定量研究 定量分析溶液组成的原理 溶液组成的 定量分析 基于化学反应计算物质的量浓度 原子结构模型 人类对原子 质子、中子 结构的认识 原子核的构成 核素、同位素 原子核外电子 核外电子排布规律 的排布 原子结构示意图 目录 热点专题突破 RE DIAN ZHUAN TI TU PO 热点一有关溶液的稀释与混合的计算 类型一溶液的稀释 溶液稀释定律 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即C1V=c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)（体积一般不守恒）。 目录 [例1]将4 g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L,从中取出 10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是(） A.1 mol/L 9.0.1mol/L C.0.001 mol/L D.10 mol/L [解析]4 g NaOH的物质的量为0.1mol,溶液体积为1L,浓度为 0.1ol/L。溶液各部分物质的量浓度相同，与所取体积大小无关。 目录 答案 解析 类型二同一溶质，不同物质的量浓度两溶液混合 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1+c22=c混V混，其中V混= m混 p混 [例2]将100mL0.3molL1和300mL0.25molL1的硫酸混合后 再加水至溶液体积为500L,所得混合溶液中H的物质的量浓度是 0.42 molL-l。 [解析] 设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a,则0.1L×0.3mol L-+0.3L×0.25molL-=0.5L×a,解得a=0.21molL,混合稀释后溶 液中c(H*)=2c(H2S04)=2×0.21molL-1=0.42mol-L-1。 目录 解析 类型三同一溶质、不同质量分数（α%、b%)两溶液混合 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1gcm3时，溶液浓度越大，密度越大（如硫酸）， 等体积混合后，溶质质量分数w心2a%+b%)。 ②当溶液密度小于1gcm3时，溶液浓度越大，密度越小（如酒精、 氨水)， 等体积混合后，溶质质量分数w%+b%)。 (2)等质量混合，混合后溶液中溶质的质量分数w=2%+b%)。 目录 [例3]将3p%的硫酸与同体积p%的硫酸混合得到g%的稀硫酸，则 p、q的关系正确的是( A.q=2p g.g>2￥ C.9<2p D.无法确定 [解析] 硫酸溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后质量分数大 于混合前两溶液质量分数和的一半。 目录 答案 解析