专题2 第二单元 第2课时 化学反应的计算-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（苏教版2019）

金数放健·至真至减 -SM0g2000- 专题2研究物质 的基本方法 H2N 金数放是，至真至城 -SM0g2000- 第二单元 溶液组成的 定量研究 第二课时化学反应的计算 H2N [学习目标] 1理解物质的量浓度的概念，并能掌握物质的量浓度的简单计 算。2.能运用化学计量关系和物质的量概念研究溶液的组成。 目录 CONTENTS 01 学习理解 XUE XI LI JIE 02 探究应用 TAN JIU YING YONG 03 总结提升 ZONG JIE TI SHENG 04 课时作业 KE SHI ZUO YE 学习理解 XUE XI LI JIE 在化学方程式中， 化学计量数 之比等于相互作用的微粒数之比， 等于参加反应的各物质的物质的量之比，对于有气态物质参加的反应， 还等于气体的体积之比。具体关系如下： 点燃 CH4(g)+2O2(g)片 C02(g)+2HO(g) 化学计量数 2 1 2 微粒个数 NA 2NA NA 2NA 物质的量 1 mol 2 mol 2 mol 气体的体积 V 2V V 2V 物质的质量 16g 64g 44g 36g 目录 基础辨析之 判断正误，正确的打“V”,错误的打“×”。 高温 (1)化学方程式C+HO(g) C0+H2可表示1mol碳单质与1mol 水蒸气在高温条件下完全反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气。（√） (2)书写化学方程式时，只要在化学方程式的左右两端写上反应物和 生成物即可，如H2O一H2↑+O2↑。(×) (3)化学反应前后质量守恒，各原子的物质的量也守恒。（√） (4)1 mol Ca0与足量C02充分反应后，质量增加了56g。(×) (⑤)物质的量浓度相同的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液，当溶液 的体积比为3口2口1时，三种溶液中氯离子的物质的量之比为1口2口3。 (×) 目录 探究应用 TAN JIU YIND YONG 知识点一物质的量浓度的相关计算 「重点讲解 1.根据定义式计算物质的量浓度 (已知溶质质量时) V (已知气体溶质在标准状 22.4L·moΓ 况下的体积时) c-V -(已知溶质微粒数目时) =V(溶液) m(溶液)_m(溶质)+m(溶剂) P(溶液) P(溶液) 目录 知识点一 知识点二 2.物质的量浓度与质量分数的关系 推导过程：设溶液体积为1L,溶液密度为pgmL,溶质的质量分 1×1000mL×pgmL'×w 数为w,溶质的摩尔质量为g mol-',则c== Mg'mol- 1L 1000pw M molL-l。 目录 知识点一 知识点二