专题5 第一单元 第1课时 元素周期律-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（苏教版2019）

D 金数税是·至真至城 -SM0g2000- 专题5微观结构 与物质的多样性 H2N 金数税鼎，至真至城 -SM0g2000- 第一单元元素周期律 和元素周期表 第一课时元素周期律 H2N [学习目标] 1.通过分析118号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化 合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。2初 步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化 的必然结果。3形成结构决定性质的观念。 目录 CONTENTS 01 学习理解 XUE XI LI JIE 02 探究应用 TAN JIU YING YONG 03 总结提升 ZONG JIE TI SHENG 04 课时作业 KE SHI ZUO YE 学习理解 XUE XI LI JIE 、 原子序数与原子核外电子排布的周期性变化 1.原子序数 (1)概念：按01 核电荷数 由小到大的顺序给元素依次编号，这种编 号叫作原子序数。 (2)数量关系：原子序数=02 核电荷数。=质子数=核外电子数。 目录 2.原子最外层电子排布的周期性变化 如下图所示是核电荷数为1~18的元素原子最外层电子数的变化。 外层电子数 456789101112131415161718 核电荷数 规律：随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现 周期性变化，除H、He外，最外层电子数重复出现从01 递增到02 8 的变化。 目录 二、 元素周期律 1.元素原子半径的周期性变化 以横轴表示元素的原子序数，以纵轴表示原子半径，参考教材给出 的3~9号元素、11~17号元素原子半径的数据绘图，如下所示： 200 原子半径pm 180 186 160 152 140 160 143 120 110 i00 11188 117 60 7706664 9g 104 0123456789101112131415161718 原子序数 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径（除稀有气体元素外） 呈现依次 递减 的周期性变化。 目录 2.元素化合价的周期性变化 以原子序数为1~18的元素为例，参考教材给出的最高化合价和最 低化合价，探究元素化合价的变化，图示如下： Y￥ + 2父红2 12345678910112131415161718原子序数 化合价 规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈 周期性 变化。 目录 3.元素金属性、非金属性的周期性变化 (1)元素金属性和非金属性的概念 金属性：元素原子失电子的能力，失电子能力越强，元素的金属性 越01 强 非金属性：元素原子得电子的能力，得电子能力越强，元素的非金 属性越02 强 (2)钠、镁、铝金属性强弱的比较 钠、镁、铝三种金属单质与水或酸反应的剧烈程度逐渐减弱，说明 钠、镁、铝元素的金属性依次03 减弱 。这是因为当元素原子的核外 电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐04 减小 (稀有 气体元素除外)，原子失电子能力逐渐05 减弱 所以金属性逐渐新06 减弱 目录