专题3 从海水中获得的化学物质【速记清单】-2023-2024学年高一化学单元速记·巧练（苏教版2019必修第一册）

专题3 从海水中获得的化学物质 一、知识体系建构 二、考点速记 必背知识清单01 氯气的发现和制备 一、氯气的发现 1．元素的存在形态 游离态：元素以_________形式存在的状态。 化合态：元素以_________形式存在的状态。 2．氯元素在自然界中的存在 在自然界中，氯元素全部以_________的形式存在。 海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以_________、_________等氯化物的形式存在。 3．氯气的发现 1774年，瑞典化学家舍勒将_________与_________混合加热，意外的产生一种具有强烈_________气味的_________气体。 1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种气体，并将其命名为氯气。 二、氯气的实验室制法 1．反应原理 实验室常用MnO2将浓盐酸中化合态的氯元素氧化为游离态的氯气，化学方程式： ______________________________________________________。 2．仪器装置 (1)气体发生装置类型：___________________________。 (2)发生装置所用仪器的名称为___________________________。 3．收集方法 用_________排空气法，理由是____________________________________。 4．尾气处理 烧杯内盛放的液体是__________________，其作用是____________________________________。 【归纳小结】 (1) 实验室也可以用高锰酸钾、重铬酸钾（K2Cr2O7）、氯酸钾（KClO3）等氧化剂代替二氧化锰。如2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 (2)除杂装置：除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水。 (3)验满：①观察法：集气瓶中充满黄绿色气体 ②湿润的淀粉碘化钾试纸(变蓝) (4)实验室制取干燥纯净的氯气可按如下思路设计： ①发生装置―→②净化装置―→③收集装置―→④尾气吸收装置。 固＋液气除去HCl除去H2O―→向上排空气集气法―→NaOH溶液吸收。 实验装置如下图所示： 三、氯气的工业制法 1．实验探究——模拟工业制备氯气 (1)实验过程 按下图所示电解饱和食盐水的装置进行实验。 ①接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。通电一段时间后，将小试管套在a管上，收集U形管左端产生的气体。2 min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。 ②取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。 ③关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液的颜色。 (2)现象与推理 实验现象 结论 ① ② ③ (3)实验结论 根据实验推断电解饱和食盐水的产物是___________________________。 2．氯碱工业 (1)工业制取氯气的反应原理：____________________________________。 (2)氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取__________________等产品的工业。 必背知识清单02 氯气的性质与应用 一、氯的原子结构 原子结构示意图为，氯原子容易_________1个电子而形成Cl－。 二、氯气的物理性质 氯气是一种_________色、密度比空气_______、有_________气味的_________气体。 氯气易_________，在加压条件下，氯气转化为_________，可储存在_________中。 三、氯气的化学性质 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，在一定条件下能与多种_________和_________单质反应，生成_________。 1．与金属单质反应 反应现象 化学方程式 Na 剧烈燃烧，_________火焰，产生_________ Fe Fe丝在氯气中燃烧，产生_________ Cu Cu丝在氯气中燃烧，产生_________，溶于水后，溶液呈_________ 氯气与除金、铂以外的绝大多数金属都能反应。变价金属单质与氯气反应，一般生成最高价氯化物，例如过量的铁丝在氯气中燃烧时，生成FeCl3而不生成FeCl2。 干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此，干燥的氯气可用钢瓶贮存。 2．与非金属单质反应 氯气与H2反应的方程式为：___________________________。 反应现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有___