第2章 素养提升练5 氧化还原反应方程式的书写与配平-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（鲁科版2019）

金孤敬程·至真节城 -sN022000- 素养提升练5 氧化还原反应方程式的书写 与配平 第2章元素与物质世界 1.检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液 和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3+KI+HCI一→2+KC+H2O(未配 平)。下列有关说法正确的是() A.KI是氧化剂 B.KIO3被氧化 C该反应配平后化学计量数依次为：1,5,6,3,6,3 D.每生成3个I2分子，转移6个电子 答案 解析反应中，KIO3中I的化合价从十5价降低到0价，KI中I的化合价 从一1价升高到0价，配平反应方程式为KIO3十5KI十6HC===3I2+6KC+ 3H0;KI为还原剂，KIO3为氧化剂被还原，反应中生成3个I2分子，转移5 个电子。 解析 2.配平下列氧化还原反应方程式。 (①)4HC(浓+1MnO,△1Cht+1MnC2+2H,0 (2)3Cu+8HNO3(稀)—3CuNO2+2N0↑+4H,0 (3)5KI+1KI03+3H2S04-32+3K2S04+3H0 (4)2Mn04+16H++10C1—2Mn2++5C2↑+8 H2O ⑤3S+6KOH=△2KS+1KS03+3H,0 (62P4+9KOH+3H,0—3KPO4+5PH3 (7)S203可以与Fe2+反应制备Fe203纳米颗粒。 若S203与Fe2+的离子个数比为1：2，配平该反应的离子方程式： 2Fe2++1S203+4H202+40H-=1Fe203+ 1S203+6H,0 3.缺项配平[一般缺的为酸(H)碱(OH)、水 ①3C10+2Fe(OD3+40H—3C1+2Fe0子+ 5 H20 (2)21 n04+5H202+6Ht=2Mn2++502↑+ 8 H20 (3)自来水中的NO3对人类健康会产生危害，碱性条件下用A!粉还原 NO3,产物是N2,发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。 10A1+6NO3+4OH+ 18 H20—10[A(OD4+ 3 N2 t 4.HIO4主要以HsO6形式存在，HsIO6是白色晶体，易溶于水，具有 很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2+。 (1)请完成并配平下列离子反应。 2 Mn2++5 HsIOo-2 Mno+5 IO3+11 H+ 7H20 (2)根据以上离子方程式判断HsIO6是 弱 酸（填“强”或“弱”）。 3)上述反应，被氧化的元素是 Mn (填元素符号)，该反应转移的电 子数为 10 5.己知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫 红色褪去。某反应体系中共有KCI、Cl2、H2S04、H20、KMnO4 MnSO4、KzS04七种物质。 ()该反应中，化合价升高的反应物是 KCI,化合价没有发生变化 的反应物是 H2S04。 2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）： 2KMn04+10KC+8H2S04===6K2S04+2MnS04+5Cl2↑+8H20 (3)如果在反应后的溶液中加入NaBO3(难溶于水)，溶液又显紫红色， 反应后B被还原为B3+,写出该反应的离子方程式： 5NaBiO3+2Mn2+ +14H+-2Mn04+5Bi++5Na++7H20 b 金孤敬程·至真 -sN022000- 本课结束 。