第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（鲁科版2019）

金瓢敬程·至真到城 -sw0E2000- 第3节 氧化还原反应 第2章元素与物质世界 。 金瓢敬程·至真到城 -sNcE2000- 第2课时 氧化剂和还原剂 。 核心素养发展重点 学业要求 1. 关注物质的元素组成，基于核心1.能判断氧化剂、还原剂，能根据核 元素认识物质性质，依据核心元素 心元素化合价升降的趋势预测物质的 化合价推断物质的氧化性或还原 氧化性或还原性。 性。 2.初步学会从物质类别和元素化合价 2. 知道可以通过氧化还原反应实现两个角度认识物质的性质，分析、解 物质转化。 释有关反应的现象。 学生自主学习 新知预习 氧化剂与还原剂 1.氧化剂和还原剂 ()氧化剂：在氧化还原反应中，01 所含某种（或某些）元素化合价降低 的反应物 称为氧化剂。 (2)还原剂：在氧化还原反应中，02所含某种（或某些）元素化合价升高 的反应物 称为还原剂。 答常 点击核对 (3)氧化剂具有03 氧化性 在氧化还原反应中04 被还原 发生05 还原反应 ;还原剂具有06 还原性 在氧化还原反应中0☑ 被氧化 发生08 氧化反应 (4)当某物质所含元素处于较高价态时，元素有降低价态的趋势，该物 质可能具有09 氧化性 当某物质所含元素处于较低价态时，元素有升高 价态的趋势，该物质可能具有10 还原性 点击核对 2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质，如01 02、C2 等。 ②某些含有较高价态元素的含氧酸，如02 HNO3、浓HzSO4 等。 ③某些含有较高价态元素的盐，如：03 KMnO4、KCIO,FeCl等。 (2)常见的还原剂 ①活泼的金属单质，如Na、Zn、Fe等。 ②某些非金属单质，如04 H2、C 等。 ③含有较低价态元素的化合物，如C0、FeCl2、SO2等。 点击核对 氧化还原反应的应用 1.研究物质的性质 物质的氧化性或还原性的强弱由01 物质得失电子的能力 决 定。借助氧化还原反应可以比较不同物质氧化性或还原性的强弱。环境条 件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。例如，我们常使用酸性条件下的 KMnO4溶液做氧化剂（实际上是其中的02 MnO4 参与氧化还原反 应)，就是因为大部分含氧酸的酸根离子做氧化剂时，溶液的3 酸性 越强， 含氧酸根离子的04 氧化性 就越强。 点击核对 2.实现物质的转化与获得能量 (1)人们可以利用氧化还原反应实现物质的转化。如用01 热还原法、 金属置换法、电解法 等冶炼金属，其本质是利用氧化还原反应 中的电子转移，使被还原的化合物中的金属元素的化合价从02 正价降低到0价 生成03 金属单质 (2)人们可以利用可燃物作为04 还原 剂，选择合适的05 氧化 剂与之 反应获得06 热能 或电能、机械能、光能等。 点击核对 3.实验室制氯气的方法 (1)制备原理：01MnO2+4HCl(浓) MnCl2+C2↑+2H20。 (2)制备装置 浓盐酸 二氧化锰 集气瓶 答常 点击核对