第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（鲁科版2019）

金瓢敬程·至真城 -sN0g2000- 第3节 化学中常用的物理量 物质的量 第1章认识化学科学 。 金瓢敬程·至真城 -$N0g2000- 第3课时 物质的量浓度 。 核心素养发展重点 学业要求 1.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物 基于物质的量浓度定量 质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 认识物质的组成及物质 2.能根据要求设计配制一定体积、一定物质的量 的化学变化，培养严谨 浓度溶液的实验方案，进行配制和配制过程中的误 求实的科学态度。 差分析。 学生自主学习 新知预习 1.物质的量浓度：用01 单位体积溶液 中所含溶质B的02 物质的 量 表示溶液组成的物理量， 叫溶质B的物质的量浓度，单位为03molL-1 或04 mol'm-3 符号为05 CB 2. 溶质B的物质的量、物质的量浓度和溶液体积的关系：B=01 11B 11B 或cB=02 或V=03 CB 答常 点击核对 3.配制一定物质的量浓度的溶液（以配制一定浓度的NaCI溶液为例） (1)实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、01 玻璃棒 、02 容量瓶 03 胶头滴管 (2)容量瓶 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃 塞或塑料塞 刻度线 ②标志：04温度、05容积和刻度线 ③规格： 06100mL、250mL、500mL、1000mL等 100mL 20℃ ④用途：配制一定物质的量浓度的溶液 答常 点击核对 (3)配制过程（以配制100mL0.4molL的NaCl溶液为例） ①计算、称量：需要NaCl固体的质量为0Z 2.34 g,实际用托 盘天平称量的质量为08 2.3 go ②溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为09 搅拌，加速溶解 ③移液、振荡： a. 移液前需要将溶液10 冷却至室温 b.移液中玻璃棒的作用为11 引流 c.振荡前需要进行的操作为12 将烧杯和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗 涤液注入容量瓶中 点击核对 ④定容： a.当液面离容量瓶颈刻度线下13 1~2cm 时改用14 胶头滴管 滴加蒸馏水。 b.定容标准：溶液凹液面最低处与15 刻度线 相切。 ⑤摇匀：方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。 4.化学反应中的定量关系 对于化学反应2H2+0,点燃2 H20,可以理解为2molH与1mol02 在点燃的条件下恰好完全反应生成2olH2O 点击核对 预习自测 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“X”。 (1)5.85 g NaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为0.1molL-1。 (×) (2)把1 mol NH通入水中得到1L溶液，其物质的量浓度为1 molL-1。(V) (3)2.24LHCI溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为0.1molL一1。 (×) (4)将10 g Caco3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为 1molL-1。(×) (⑤)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶 头滴管吸出多余的部分。(×) 解析(1)5.85 g NaCli溶于1L水中所得溶液的体积不为1L。 3)没有指明状况，2.24LHC1不一定是0.1mol。 (4)CaCO3是难溶的。 (⑤)吸出多余的部分中含溶质。 解析