1.3.4氧化还原反应方程式配平（好课精讲）-【化学大课堂】2023-2024学年高一化学课件精讲及好题精练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 2019人教版必修一 第三节 氧化还原反应 核心素养发展目标 第四课时 氧化还原反应方程式的配平与计算 1.了解氧化还原反应的守恒规律及配平 2.氧化还原反应的简单计算 1.得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等， 化合价升高总数＝化合价降低总数。 2.质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 3.电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 氧化还原反应方程式配平的基本原则 H2S ＋ HNO3=== S↓＋ NO＋H2O 根据电子得失守恒 化合价升降数目相等 配平关键 -2 +5 0 +2 化合价升降数目相等 标变价 列升降 求相等 定系数 查守恒 原子守恒、电荷守恒 2 3 ×2 ×3 3 2 2 3 氧化还原反应方程式配平的一般步骤 氧化还原反应方程式配平的基本方法 4 1 2 ×1 ×4 4 4 C ＋ HNO3(浓) —— NO2↑＋ CO2↑＋ H2O 0 ＋5 ＋4 ＋4 标变价 列升降 求相等 定系数 查守恒 1.正向配平法：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 （1） NH3 + O2 —— NO + H2O 催化剂 -3 +2 0 -2 -2 5 2×2 4 5 4 6 （2）H2S+ O2 — SO2+ H2O 点燃 （3）Cr2O72- + Cl - + H+ — Cr3+ + Cl2 ↑+ H2O 6 14 == 2 3 7 2 3 ==2 2 ×4 ×5 —— 1.正向配平法 几种氧化还原电位的配平技巧 几种氧化还原电位的配平技巧 2.逆向配平法：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平 即得：3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O Cl2＋__NaOH = __NaCl＋__NaClO3＋__H2O 3 6 5 1 3 Cu ＋ HNO3 → Cu(NO3)2 ＋ NO↑ ＋ H2O 氧化剂只是部分被还原 另一部分表现其他性质，如酸性 即一部分作氧化剂，表现氧化性 3．补加法：部分被氧化或被还原的反应可用补加法 几种氧化还原电位的配平技巧 Cu＋ HNO3 → Cu(NO3) 2＋ NO↑＋ H2O 0 +5 +2 2 +2 3 Cu＋ HNO3 → Cu(NO3) 2＋ NO↑＋ H2O 3 2 3 2 氧化性 酸性 6 3Cu＋ HNO3 → 3Cu(NO3) 2＋2NO↑＋ H2O 8 4 几种氧化还原电位的配平技巧 ×2 ×3 配平得3Cu2S＋22HNO3=6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O 4．整体配平法： 以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降总数做为一个整体，再用一般方法进行配平。 几种氧化还原电位的配平技巧 ①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； 5.缺项配平 ②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子） ③最后观察配平其他物质系数。 Cr2O72— + Fe2+ + （ ） → Cr3+ + Fe3+ + H2O 6 2 6 +6 +2 +3 +3 14 H+ 7 几种氧化还原电位的配平技巧 若反应物缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 高铁酸钾：一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂 制备的方程式如下，请配平： 化工生产中用作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂 高铁酸钾 主要用于饮水处理 Cl2＋ Fe(OH)3 ＋ ___ ______ → K2FeO4＋ KCl＋ H2O 几种氧化还原电位的配平技巧 5.缺项配平 2 8 6 3 2 Cl2＋ Fe(