1.3.3氧化还原反应的规律与应用（好题精练）-【化学大课堂】2023-2024学年高一化学课件精讲及好题精练（人教版2019必修第一册）

1.3.3氧化还原反应的规律与应用 时间：40分钟 一、单选题 1．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是（    ） A．上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强 B．上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强 C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂 D．NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性 2．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原 3．将少量Zn片投入含、、、的溶液中，最先得到的金属是 A．Na B．Mg C．Ag D．Cu 4．常温下，可以发生下列三个反应：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2 ；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正确结论是 A．X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C．反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生 D．还原性：X－>Y－ 5．用下列方法均可制得氧气： ①2KClO32KCl+3O2↑ ②2HgO2Hg+O2↑ ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A．3:1:1 B．1:1:1 C．3:1:4 D．2:1:1 6．下列对溶液中的反应：X＋2Y3＋=X2＋＋2Y2＋的叙述中正确的是 ①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性　⑥Y3＋的氧化性比X2＋强 A．②④⑥ B．①③④ C．②⑤ D．①③⑤⑥ 7．下列叙述正确的是（    ） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能 C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比是2:3 D．已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行 8．在反应中氧化剂与还原剂个数之比为 A．1∶8 B．8∶1 C．1∶5 D．5∶l 9．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为2+ 3ClO- = N2↑+ 3Cl- + 2H++ 3H2O。下列说法中不正确的是 A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性： > Cl- C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 10．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 11．含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A．反应①利用了H2Te的还原性 B．反应②中H2O作氧化剂 C．反应③利用了H2O2的氧化性 D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应 12．是优良的水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法不正确的是 A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性： C．每生成1个，转移6个电子 D．具有氧化杀菌作用 13．汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是 A．NO2被氧化 B．CO是氧化剂 C．每生成28 g N2，消耗112 g CO D．该条件下，还原性：CO<N2 14．某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应： 2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断中不正确的是 A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是氧化产物 B．由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应 D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 二、填空题 15．氧化还原反应是化学反应的重要组成部分，请依据氧化还原反应的思想解决下列问题： (1)按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ； ②结合Ⅰ、Ⅱ可知