1.3.3氧化还原反应的规律与应用（好课精讲）-【化学大课堂】2023-2024学年高一化学课件精讲及好题精练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 2019人教版必修一 第三节 氧化还原反应 红酒中添加二氧化硫的原因 红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加入一些什么剂呢？ 还原剂 二氧化硫就是这种加入的还原剂，所以我们说二氧化硫应该具有还原性 ClO2 O3 KMnO4 H2O2 生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用其氧化性 氧化剂具有氧化性 生活中常见的氧化剂 第三课时 氧化还原反应的规律与应用 核心素养发展目标 1、从化合价的角度分析氧化性、还原性以及氧化还原反应的价态规律 2、能利用氧化还原反应的概念判断物质的氧化性和还原性 3、归纳常见的氧化剂和还原剂 4、同种元素不同价态物质间，能否发生氧化还原反应。 氧化性和还原性 氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性 氧气是一种常见的氧化剂，化学性质比较活泼，绝大多数的有机物可在氧中剧烈燃。氧气具有氧化性。 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性 H2，C, CO的化学性质 可燃性 还原性 化合价降低 反应物 氧化剂 还原剂 生成物 还原产物 被还原 失电子(电子对偏离) 被氧化 氧化产物 升—失—氧化——还原剂， 降—得—还原——氧化剂。 构建氧化还原反应概念模型 具有氧化性 得电子(电子对偏向) 化合价升高 具有还原性 依据反应Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，请总结一下：判断有关微粒的氧化性与还原性的强弱有何规律？ 物质的氧化性、还原性其强弱如何判断？ 氧化性、还原性强弱的比较 1、根据氧化还原反应进行的方向判断 氧化性:氧化剂＞氧化产物 还原性:还原剂＞还原产物 例:根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I- H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 2、根据金属活动性顺序判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+ Zn2+Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Hg2+Ag+ 得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 氧化性、还原性强弱的比较 3、根据非金属活动性顺序进行判断 F2 O2 Cl2 Br2 I2 S （ N2 P C Si H2 ） 得电子能力减弱，氧化性减弱 F- Cl- Br- I- S2- 失电子能力增强，还原性增强 氧化性、还原性强弱的比较 4、根据氧化还原反应发生的难易程度(反应条件高低)与相对强弱性不同进行判断： 2)一种还原剂和多种氧化剂反应,反应条件低则氧化性强,先发生反应—即“谁低谁强，谁强谁先”原则 [例如] ： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl (浓)= MnCl2 + Cl2 + 2H2O △ 氧化性、还原性强弱的比较 1)一种氧化剂和多种还原剂反应,反应条件低则还原性强, 先发生反应; -2 0 +4 +6 氧化性 氧化性 还原性 还原性 据元素的价态，判断是否具有氧化性或还原性 硫元素化合价有：－2、0、＋4、＋6， 请判断下列微粒中硫元素具有下列哪些性质： ① 只有氧化性 ② 只有还原性 ③ 既有氧化性又有还原性 1. H2SO4 ___________ 2. SO2 _____________________ 3. Na2S ____________ 只有氧化性 既有氧化性又有还原性 只有还原性 硫元素各个价态的氧化性和还原性 -2 0 +4 +6 氧化性 氧化性 还原性 氧化性 还原性 还原性 a、处于最高价态的元素 → 只有氧化性； b、处于最低价态的元素 → 只有还原性； c、处于中间价态的元素 → 既有氧化性又有还原性 价态律 注意： 物质的氧化性、还原性不同于元素的氧化性、还原性 例如：HCl 根据价态规律，你知道哪些物质可做氧化剂？ 氧化剂 还原产物 类别 物质 活泼非金属单质 氧化性酸 高价盐 过氧化物 O2 O2－ Cl2 Cl－ 浓硫酸 NO2 NO HNO3 KMnO4(H+) Mn2＋ SO2 FeCl