1.3.2氧化剂、还原剂（好课精讲）-【化学大课堂】2023-2024学年高一化学课件精讲及好题精练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 2019人教版必修一 第三节 氧化还原反应 感受氧化还原反应的存在 好吃的月饼 幕后的英雄 抗氧化剂 感受氧化还原反应的存在 脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成。 这是由于铁与空气中的氧和水反应，最终生成了铁锈（Fe2O3）。 4Fe＋3O2＝2Fe2O3 感受氧化还原反应的存在 抗氧化剂 脱氧剂（抗氧化剂）为Fe，化合价升高，失电子，发生了氧化反应，做还原剂。 氧化剂 还原剂 得到电子，被还原 失去电子，被氧化 n个e- 氧化剂、还原剂 第二课时 氧化剂、还原剂 核心素养发展目标 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产 物和还原产物等概念，理清相关概念间的关系。促进“变化观念” 化学核心素养的发展。 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或 还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。 0 ＋1 0 －1 氧化剂 还原剂 化合价升高， 被氧化 失去2e- ， 化合价降低， 被还原 得到2e- ， 化合价升高数目=失去电子数 化合价降低数目=得到电子数 氧化剂、还原剂 2Na + Cl2 2NaCl △ 被氧化 发生氧化反应 化合价降低 被还原 发生还原反应 同时发生，不可分割 失去电子 化合价升高 得到电子 本质 特征 氧化剂、还原剂 还原剂 氧化剂 反应物 所含元素的化合价升高 即失去电子(或电子对偏离) 所含元素的化合价降低 即得到电子(或电子对偏向) 还原剂 氧化剂 注意：氧化剂和还原剂是一种化学试剂，不是某一种元素。 shinneliu Fe2O3 ＋ 3CO ＝ 2Fe ＋3CO2 高温 2H2O2 ＝ 2H2O ＋O2 MnO2 判断氧化剂和还原剂的思维方法 +3 +2 0 +4 -1 -2 0 ↑ 1、标出变价元素的化合价 2、含有升价元素的物质称为还原剂，含有降价元素的物质称为氧化剂 得电子 被还原 降低价 氧化剂 氧化剂 讨论分析：哪种物质是发生还原反应后的产物？ 哪种物质是发生氧化反应后的产物？ 还原剂 还原 产物 氧化产物 还原剂 还原 产物 氧化产物 失电子 被氧化 升高价 氧化剂、还原剂 东莞市万江中学shinnliu刘帅 被氧化 发生氧化反应 化合价降低 被还原 发生还原反应 同时发生，不可分割 失去电子 化合价升高 得到电子 本质 特征 氧化剂、还原剂 还原剂 氧化剂 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。 CuO + H2 ==== Cu + H2O 高温 得到2e-，被还原 失去2×e-，被氧化 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 得到2×3e-，被还原 +2 0 +3 +4 失去3×2e-，被氧化 0 +2 0 +1 【思考】在氧化还原反应中怎样表示电子的转移情况呢？ 双线桥法 标价态 标出变价元素变化前后的价态 连双线 两条线（反应物指向生成物） 对准同一变价元素 标得失 注明得失电子数“a×be-” 注明“被氧化”还是“被还原” 变价原子个数 每个原子价态的变化量 小结： 电子转移数=“得”或“失”电子数=变价原子数×单个得（失）电子数 双线桥表示方法 注意： （1）正确标出化合价 一般化合物或原子团里，有些元素的化合价是确定的，若有化合价不确定的元素，则需要计算得知。 ①化合物：所有元素化合价之和为0 +1+X -2 例: Na2S2O3 则：1×2+2X-2×3=0 X=2，说明该化合物中硫元素+2价 双线桥表示方法 ②原子团：原子团以离子的形式呈现，所有元素化合价 之和为右上角的数字。 +x-2 例: ClO3- 则：+X-2×3=-1 X=5，说明该化合物中氯元素+5价 ③单质化合价为零 计算下列划线元素转化前后的化合价，判断划线元素在变化时发生什么反应？ （1）KClO3→KCl （2）HClO→O2 （3）KI→I2 （4）NO2→HNO3 得到电子，化合价降低，被还原 失去电子，化合价升高，被氧化 失去电子，化合价升高，被氧化 失去电子，化合价升高，被氧化 +5 -1 -2 0 -1 0 +4 +