第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列贡献与中国科学家无关的是 A．创立侯氏制碱法 B．发现青蒿素 C．合成结晶牛胰岛素 D．发明元素周期表 2．侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，③碳酸化过程属于（     ） A．物理变化 B．化学变化 C．氧化还原反应 D．上述说法都不对 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2含有阴离子的数目为0.1NA B．1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的Na+数为0.1NA C．标准状况下，11.2L酒精中含分子的数目为0.5NA D．28gCO气体体积为22.4L 4．若已知W1和W2分别表示浓度为a mol·L−1和b mol·L−1氨水的质量分数，且知2a = b ，氨水的密度小于水，则下列推断正确的是 A．W2＞2W1 B．W1＜W2＜2W1 C．2W1=W2 D．2W2= W1 5．下列叙述正确的是 A．标准状况下，112mLH2O中含有的电子数目为0.05NA B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA C．1L1mol•L-1盐酸中含有NA个HCl分子 D．20gNaOH固体完全溶于500mL水，所得溶液中c(NaOH)=1mol•L-1 6．下列操作正确且能达到实验目的是 选项 实验操作 实验目的 A 通过饱和的Na2CO3溶液 除去CO2中的HCl B 将11.7 g NaCl固体溶于1L水中 配制0.2mol/L的NaCl溶液 C 用pH试纸测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH，后者pH比前者的小 证明非金属性：Cl>C D 利用空气吹出法从海水提取溴的过程中，两次通入氯气 第一次是为了富集溴，第二次是为了得到产品溴 A．A B．B C．C D．D 7．对下列事故的处理方法正确的是（） A．液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛中捂住口鼻向高处撤离 B．少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液 C．贮氯罐意外泄漏，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液 D．金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火 8．有一种气体的质量是12.8g，体积是4.48L(标况)，该气体的摩尔质量是（    ） A．64 B．64 g·mol-1 C．25.6 D．25.6g·mol-1 9．实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是 A．用滤纸称量NaOH固体 B．溶解后没有冷却便进行定容 C．定容时仰视刻度线 D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出 10．下列图示仪器与名称不相符的是 A．三脚架 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．容量瓶 11．下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成) A． B． C． D． 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．20 g H218O中含有的中子数为8NA B．30 g 由C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA C．标准状况下，22.4 L CHCl3中含C-Cl键的数目为3NA D．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ 二、非选择题（共10题） 13．某品牌的“84消毒液”的部分标签如下图。回答下列问题： (1)工业上制备该“84消毒液”的基本反应原理是氯气与烧碱的反应，写出该反应的离子方程式： 。 (2)该“84消毒液”的功能有 (填标号)。 a．环境消毒　　　　b．器物杀菌　　　　c．织物漂白　　　　　d．发酵食物 (3)测定溶液中NaClO含量的方法有：在淀粉KI酸性溶液中加入次氯酸钠溶液，再用一定浓度的标准溶液滴定，涉及的反应如下： i． ii． ①配平反应i： 。该反应说明NaClO具有 性(填“氧化”“还原”或“漂白”)。 ②反应ii中I-是 (填“氧化产物”或“还原产物”)。 (4)向该“84消毒液”中滴入少量醋酸可增强漂白效果，请用化学方程式解释其原因 。 14．碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。 (1)实验室需配制240mL1.0mol•L-1Na2CO3溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有 。 ②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量 gNa2CO3•10H2O。 ③经测定实际配得溶液的浓度为0.92mol•L-1，原因可能有 (填序号)。 a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b.定容摇匀后