第二章 第二节 第二课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（人教版2019）

化学必修·第一册[R] 多学科网书城▣ 品牌书店，知名教辅·正版资源 b.zxxk.c0m○ 您身边的互联网+教辅专家 第二课时 氯气的实验室制法氯离子的检验 [学习目标]1.掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置。2.掌握C一的检验方 法。 学习 理解 一、氯气的实验室制法 1.药品：二氫化锰和浓盐酸。 2.原理：MnO2+4HCI浓MnC2+C2↑+2H20。(用化学方程式表示) 3.装置 ( (N (1)发生装置(0部分) @特点：固体十液体公气体。 ②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、」sup1(01)圆底烧瓶、分液漏斗等。 ③试剂：A中盛放1sup1(02)浓盐酸，B中盛放1sup1(03)二氧化锰。 (2)净化装置（仙部分）》 盛放试剂 试剂的作用 C 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 D 浓硫酸 1sup1(04)王燥氮气 (3)收集装置（部分） ①收集方法：」sup1(05)向上排空气法。 ②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口。 (4)尾气处理装置(V部分) ①导气管要伸入液面以下。 ②F中盛放的试剂：1s1upl(06)氢氧化钠溶液（或其他碱液），作用是」 Sup1(07)吸收过量的氯气，防止污染环境。 二、氯离子的检验 1.氯离子检验的实验探究 在3支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCI溶液、Na2CO3溶液，然后 各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 独家授权侵权必究 化学必修·第一册[®] 色学科网书城▣ 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 实验现象 加人AgN)3 加入稀 离子方程式 溶液后 硝酸后 圆产生白 四沉淀 稀盐酸 ☒Ag+CI 色沉淀 不溶解 —AgC14 NaCl 网产生白 网沉淀 园Ag++CI 溶液 色沉淀 不溶解 AgC1￥ 四2Ag十C 图沉淀溶 AgC￥， Na.CO 网产生白 解并产生 回Ag2CO3+2HY 溶液 色沉淀 气泡 -2Ag+H2(0) +C)2↑ 2.氯离子检验的一般步骤Ag2CO3+2H+====2Ag++H20+C02 适量稀硝酸 硝酸银溶液 某溶液 无沉淀 白色沉淀，则证明原溶液中含C一。 基础辨析 判断正误，正确的打“√”错误的打“×”。 (1)在加热条件下，浓盐酸与足量MO2固体反应，HCI能完全反应。() (2)NaClO中含有氯元素，故向NaCIO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶 液， 可产生白色沉淀。（) (3)实验室制取的C2中混有HC|气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去。 (4)MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2。（) (5)在实验室制取C2中，HCI只表现还原性。( (6)C2尾气也可用澄清石灭水吸收处理。( 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× (6)× 探究 应用 启思研讨教师独具内容 实验室制取干燥、纯净的C2的实验装置如下图所示： 2 ·独家授权侵权必究 化学必修·第一册[®] 色学科网书城▣ 品牌书店，知名教辅·正版资源 ■b2XXk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 浓盐酸 MnO: NaOH 水 酸 才溶被 燥 收集尾气吸 装置 装置 装置收装置 [问题探究 1.盛放浓硫酸和饱和食盐水的洗气瓶能否颠倒位置？ 提示：不能。若颠倒位置浓硫酸将水蒸气吸收后，气体通过饱和食盐水时又 混入水蒸气。 2.某同学认为可以用澄清石灰水代替NaOH溶液进行尾气处理，同时还可 以制得漂白粉，你认为该同学的想法是否合理？依据是什么？ 提示：不合理。澄清石灰水中C(OH)2的浓度小，不能确保Cl2被完全吸收， 制取漂白粉应该是C2与石灰乳反应。 3.加热条件下，将含有36.5gHC1的浓盐酸与足量二氧化锰反应制备氯气， 发现生成氯气的质量少于理论值，其原因是什么（操作和收集都规范正确）？ 提示：随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，而稀盐酸与MO2不反应，所 以生成C2的质量小于理论值。 知识点一 氯气的实验室制法 [重点讲解] 1.反应物中的盐酸一定要用浓盐酸，浓盐酸一旦变成稀盐酸，反应将不再 进行。体现了浓盐酸的酸性和还原性。 2.氧化剂MnO2也可用其他氧化剂代替，如KMnO4、KCIO3等，如把浓盐 酸滴到KMnO4固体上即发生反应2KMnO4+16HCIG浓)===2KCI+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O。 3.加热前要先打开分液漏斗把部分浓盐酸放下后再加热，不要先加热后放 酸，以免炸裂圆底烧瓶：分液漏斗的作用是通过控制浓盐酸的流速和量来控制C2 的生成速率和生成量，且可防止有毒氯气逸出。 4.为了减少制得的C2中HCI的含量，加热温度不宜过高，以减少HCI挥 发。 5.实验结束后，先使反应停止并吸收残留的C2,再