第一章 第二节 第一课时 电解质的电离-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（人教版2019）

化学必修·第一册[U] 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅，正版资源 b.zxxk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 第二节 离子反应 第一课时电解质的电离 [学习目标1.能从宏观和微观角度理解电解质的概念，能判断电解质与非电 解质。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。3能用电离方程式表示 某些酸、碱、盐的电离。 学习 理解 一、电解质及其导电性 1.物质导电性探究（以NaC1为例） NaCI固体 NaCI溶液 熔融NaCI 含有微粒 Nat、CI 水合钠离子 Na+、CI 水合氯离子 s'upl(03) 能否自由移动 supl(01)不能 supl(02)能 能 能否导电 supl(04)不能 supl(05)能 s\up1(06) 能 结论：能导电物质必须具有能supl(07)自由移动的、supl(08)带电荷的粒子。 2.电解质与非电解质 (1)电解质：在supl(01)水溶液里或熔融状态下能导电的supl(02)化合物。 supl(O3)酸、碱、盐都是电解质，水也是电解质。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 二、电解质的电离 1.概念：电解质s\upl(O1)溶于水或受热熔化时，形成supl(O2)自由移动的 离子的过程。 2.表示方法—电离方程式 (1)H2SO:\s\up1(01H2SO-2H++SO2-4 (2)Ba(OH2:\s\up1(02)Ba(OH)2-Ba2++20H- (3)NaCI:\s\upl(03)NaCl-Na++CI 3.从电离角度认识酸、碱、盐 阳离子全部是H 酸 化合物 电离 阴离子全部是2OH 碱 金属阳离子（或铵根离子） 盐 与酸根阴离子 基础辨析 ·独家授权侵权必究· 化学必修·第一册[U] 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅，正版资源 b2XXk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 判断正误，正确的打√，错误的打×”。 (I)铁丝、NaC1溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。() (2)液态HSO4、固态NaCI均不导电，所以H2SO4、NaC1均不是电解质。() (3)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。() (4)NaC1晶体不能导电，是由于其中不含离子。（) (⑤)电解质发生电离，需要通电后才能进行。() (6 NaHSO4在水中能电离出H+,故NaHSO4属于酸。() (7)硝酸的电离方程式为NO3一H++N5++3O2-。() 答案1)×(2)×(3)N(4)× (5)× (6) (7)× 探究 应用 启思研讨教师独具内容 某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时，采用如图所示的串联装置，闭 合电键时，发现灯泡不亮。 稀醋酸CO),溶液纯硝酸 KOH溶液 B D [问题探究 1.判断四个烧杯中所盛溶液溶质的类别各是什么？ 提示：醋酸、硝酸属于酸，KOH属于碱，CNO32属于盐 2.小灯泡不亮的原因是什么？怎样才能使灯泡亮起来？ 提示：四个烧杯中，只有烧杯C中纯硝酸没有自由移动的离子，不导电，整 个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮。将纯HNO3用水稀释后，HNO3发生电离 而导电，灯泡能亮起来。 3.上述四个烧杯中，哪些烧杯中的物质发生了电离？写出Cu(个NO3)2和KOH 的电离方程式。 提示：烧杯A、B、D中溶质发生了电离： Cu(NO3)2-Cu2++2NO-3,KOH-K++OH- 知识点一 电解质、非电解质的比较与判断 [重点讲解] 1.电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下 在水溶液里和熔融状态下 自身能发生电离 自身都不能发生电离 2 独家授权侵权必究 化学必修·第一册[U] 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅，正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 酸：HSO4、H2CO3等 非金属氧化物：CO2、CO 碱：NaOH、NH3H2O等 等 常见物质类型 盐：NaCl、CaCO3等 非酸性气态氢化物： 活泼金属氧化物： NH等 Na2O、CaO等 部分有机物：蔗糖、酒精、 水 CH,等 2对电解质与非电解质的理解 (1)电解质不一定易溶于水（如BSO4等），易溶于水的化合物不一定是电解质 (如酒精等)。 (2)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非 电解质。 (3)化合物“溶于水”或“熔融时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，两个 条件都不具备是非电解质。如电解质NaCl、Ba(OD2固态时不存在自由移动的离 子，故不导电，但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而HC1、HSO4等电解 质以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才能导电。 (4)能导电的物质不一定是电解质，如金属导体、非金属导体、混合物等