第一章 第二节 第二课时 离子反应-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（人教版2019）

化学必修·第一册[U] 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅，正版资源 b.zxxk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 第二课时 离子反应 [学习目标]1通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.会书写离子方 程式并能进行正误判断。3理解离子方程式的意义。4.掌握一些常见离子能否共存 的判断方法。 学习 理解 一、离子反应 1.离子反应 (1)实验探究 向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2 nL BaCl2稀溶液 ①实验现象：supl(O1)有白色沉淀生成： ②化学方程式：supl02NaSO4十BaCl2=BaSO4↓+2NaC: ③微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 \s\up1(03BaCl2=Ba2++2CI- s\up1(04)Na2SO4-S02-4+2Na BaCl2溶液： Na2SO4溶液： 混合前两种溶液中的离子 supl(05)Ba2+、C1 2-4 xOs'upl(06)） Na+、SO 混合后溶液微粒变化 2一4 x(s\upl(07)Ba2+、SO数目减少， supl(08Na+、CI-数目不变 反应实质 s\upl(09)Ba2+S02-4-BaSO41 (2)离子反应的概念：电解质在supl(10)溶液中的反应实质是supl(11)离子之 间的反应，这样的反应属于离子反应。 2.离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的supl(01)离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤（以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例） 正确书写反应的化学方程式： O2Na SO.+BaCl-2NaCl+BaSO. 把☒易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式， 拆 雄溶的物质、气体和水等仍用化学式表示： ☒2a'+S0+Ba2+2CI2a+2C+BasS04↓ 删去方程式两边圆不参加反应的离子，并将方程 删 式化为最简：国Ba2+S0一BaS04 检查方程式两边各元素的团原子个数和☒电荷 查 总数是否相等 (3)意义 ①表示某一个具体的化学反应 ◆独家授权侵权必究 化学必修·第一册[U] 色学科网书城■ 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 例如：Zn与稀硫酸反应的离子方程式为supl(09)Zn十2H+一Zn2+十H2↑。 ②表示同一类型的反应 例如：sul(10H土十OH二一HO可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的 反应。 二、离子反应发生的条件 1.复分解型离子反应发生的条件 (1)反应生成supl(01)沉淀：(2)反应放出supl(02)气体；(3)反应生成] supl(03)水。满足其一即可。 2.离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等， 这些类型的发生条件与复分解型不同。 基础辨析 判断正误，正确的打V”,错误的打“×”。 (1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO2一4和Ba2+生成BaSO4的反 应。() (2)离子反应H+十OH厂一HO能表示所有的中和反应。() (3)离子反应中参加反应的全是离子。() (4)AgNO3溶液与NaCI溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag++ CI-=AgC1↓来表示。() (5)稀HSO4与Ba(OHD2溶液反应的离子方程式为Ba2+十SO2一4-BaSO ↓。() (6Fe与稀盐酸的反应不是离子反应。( 答案(1)V(2)×(3)×(4)V (5)× (6)× 探究 应用 启思研讨教师独具内容 钡餐是一种白色斜方晶体，用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡（即硫酸钡的 悬浊液)，因为它不溶于水和胃酸，所以不会被胃肠道黏膜吸收，因此对人基本无 毒性。钡离子属于重金属离子，对人体危害很大。医药上若错把氯化钡等可溶性 钡盐当做硫酸钡使用，通常用可溶性硫酸盐如硫酸镁等来解毒。 [问题探究] 1.钡餐成分硫酸钡属于电解质吗？它能在胃酸中被消化吗？ 提示：硫酸钡属于电解质，胃酸的主要成分是盐酸，硫酸钡与盐酸不反应， 故不能在胃酸中被消化。 2.请写出“解毒”中的离子方程式。 提示：Ba2++SO2-4=BaSO4↓。 3,碳酸钡也属于难溶电解质，碳酸钡能作钡餐吗？若不能，结合离子方程式 解析原因。 提示：不能。因为碳酸钡能与胃酸（盐酸）反应，BaCO3十2H+一Ba++CO2 ↑+HO,Ba2+有毒，因此不能用BaCO3作钡餐。 独家授权侵权必究 化学必修·第一册[U] 色学科网书城■ 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.ZXXK.0m● 您身边的互联网+教辅专家 知识点一离子方程式的书写及正误判断 [重点讲解] 1.离子反应的判断 (①)参与离子反应的不一定都是电解质，至少有一种是电解质即可。 (2)固体间的反应不是离子反应，如NaHCO3受热分解。 (3)判断复分解