4.2.元素周期律 习题训练 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2.元素周期律习题训练-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．原子序数为11~17的元素，随着核电核数的递增而逐渐减小的是 A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．简单的离子半径 2．BaSO4在医疗上称作钡餐。下列关于Ba的说法正确的是（    ） A．中子数是56 B．核外电子数是81 C．质量数是137 D．第六周期IA族元素 3．下列物质或微粒性质的比较不正确的是（    ） A．离子半径：r(Br-)>r(Cl-) B．离子半径：r(K+)>r(Na+) C．熔沸点：NaCl>KBr D．气态氢化物稳定性：H2S>H2O 4．有、、三种元素，它们的化合价分别是、、，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为 A． B． C． D． 5．下列叙述中肯定能说明R的金属性比X金属性强的是 A．R原子失去的电子数比X原子多 B．R、X原子最外层电子数相同，且R原子半径比X原子半径大 C．1 mol R从酸中置换出的H2比1 mol X从酸中置换出的H2多 D．R原子电子层数比X原子的电子层数多 6．下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 B 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热未出现银镜 淀粉未水解 C 将H2S与SO2在集气瓶中混合，瓶内有黄色颗粒产生 SO2具有氧化性 D 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 证明氯元素的非金属性强于碳元素 A．A B．B C．C D．D 7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是 A．四种元素中有两种元素在第二周期 B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18 C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D．工业上获得X单质的方法主要是电解其熔融的氧化物 8．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（   ） A．铍(Be)的单质比金属镁与盐酸反应剧烈 B．铋(Bi)的氢化物不稳定 C．氢氧化锶 [ Sr(OH)2 ] 比氢氧化钙的碱性强 D．硼(B)的原子失电子能力比铝弱 9．下列说法正确的是(　　) A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强 B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强 C．同主族元素的单质从上到下，金属性增强，熔点升高 D．金属单质与酸反应越容易，其元素的电负性越小 10．R、W、X、Y、Z五种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A．第一电离能：W>Y B．原子半径：Y<X C．最高正化合价：X=Z D．气态氢化物的稳定性：X<Y 11．氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，下列有关二者的说法正确的是 A．受热均能分解 B．都属于碱 C．都属于两性氢氧化物 D．都属于非电解质 12．MarieCurie(玛丽居里)因为发现了放射性元素钋和镭而获得了1911年Nobel化学奖，镭在元素周期表中位于第7周期第ⅡA族，关于其叙述不正确的是 A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成氢气 C．镭在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水 13．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是    A．简单离子半径： B．W、Z分别形成的最高价氧化物水化物之间能够发生反应 C．Y、Z的氧化物对应的水化物酸性：，说明非金属性： D．X与Q可以形成两种共价化合物 14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这四种元素中的部分元素可组成纯净物甲和乙，甲是生活中常见的有机物，其相对分子质量为46；乙是厨房中的常见物质，常用于制作糕点，其热的水溶液常作油污的洗涤剂，且乙的焰色反应为黄色。下列说法错误的是（    ） A．简单离子的半径： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．和所含化学键类型完全相同 D．X的氢化物沸点可能高于Y的氢化物 15．下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B C D 验证热稳定性 验证非金属性强弱Cl＞C＞Si 验证铁与水蒸气反应能生成 验证氧化性： A．A B．B C．C D．D 16．已知X、Y、Z为同一周期的三种主族元素，其部分电离能（kJ·mol-1）如下表所示： 元素 电离能/( kJ·mol-1) X Y Z I1