第一章 第二节 第一课时 电解质的电离-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（人教版2019）

金数税鼎·至真至城 -SM0g2000- 第一章物质及 其变化 H2N 金数税鼎。至真至城 -SM0g2000 第二节离子反应 第一课时 电解质的电离 H2N [学习目标] 1.能从宏观和微观角度理解电解质的概念，能判断电解质与非 电解质。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。3.能用 电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 目录 CONTENTS 01 学习理解 XUE XI LI JIE 02 探究应用 TAN IIU YING YONG 03 总结提升 ZONG JIE TI SHENG 04 课时作业 KE SHI ZUO YE 学习理解 XUE XI LI JIE 一、电解质及其导电性 1.物质导电性探究（以NaCI为例） NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 水合钠离子 含有微粒 Na、CI Na'、Cl 水合氯离子 能否自由移动 0a不能 02能 03能 能否导电 04不能 05能 06能 结论：能导电物质必须具有能07自由移动 的、08带电荷 的粒子。 目录 2.电解质与非电解质 (1)电解质：在01 水溶液里或熔融状态下 能导电的02化合物 03 酸、碱、盐 都是电解质，水也是电解质。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 二、电解质的电离 1.概念：电解质0溶于水或受热熔化时，形成02自由移动的离子的 过程。 目录 2.表示方法— 电离方程式 (1)H2S04: 01 HS04=2H++S01 (2)Ba(OH2:02 Ba(OH)2=Ba2++20H- (3)NaC:03 NaCl=Na++Cl- 3.从电离角度认识酸、碱、盐 阳离子全部是H+ 酸 阴离子全部是02 OH- 化合物 电离 碱 金属阳离子（或铵根离子） 盐 与酸根阴离子 目录 基础辨析 判断正误，正确的打“V”,错误的打×”。 (I)铁丝、NaCI溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。(×) (2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCI均不是电解 质。(×) (3)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。（√） (4)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。(×) (⑤)电解质发生电离，需要通电后才能进行。(×) (6)NaHSO4在水中能电离出H+,故NaHSO4属于酸。(×) (7)硝酸的电离方程式为HNO,=H++N5++3O2-。(×) 目录 探究应用 TAN JIU YING YONG