2.3.3 物质的量浓度-【划重点】2023-2024学年高一化学同步讲与练（人教版2019必修第一册）

2.3.3 物质的量浓度 学习目标 重难点 1．了解物质的量浓度的含义和应用，能计算有关粒子的物质的量浓度。 2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3．了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。 4．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 重点：1．物质的量浓度的概念。 2．学会一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 难点：1．有关物质的量浓度的计算 2．实验中的误差分析。 知识01　物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的_________质量与_________质量之比。 (2)表达式：w(溶质)=×100%。 2．溶液的物质的量浓度 (1)定义：以__________________里所含溶质B的_________来表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度 (2)符号：_________ (3)单位：_________或mol/L (4)表达式：，其中表示__________________，表示__________________，表示__________________ 如：1 L溶液中含有1 mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是____mol·L－1 (5)公式的变形：，。 3．气体溶于水的计算 (1)如果给出溶液的体积，则：V(气体)c，如果给出的__________________的气体则先通过pV=nRT转化__________________的体积再进行计算。 (2)若没有给出溶液体积，注意不能用水的体积作为_________体积(除非题目说明忽略体积变化)，此时思路为：V(气体)n(气体)m(气体)m(溶液)V(溶液)c。 4．溶液稀释与混合的计算 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：__________________。 ②溶质的质量不变：__________________。 ③溶液的质量守恒：__________________。 (2)相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1+c2V2=c(混)·V(混)；c(混)==。 ②溶质的质量不变：m1w1+m2w2=m(混)·w(混)；w(混)=。 5．质量分数与物质的量浓度的换算 (1)根据两种浓度表示法的物理意义换算 把溶质、溶液换算为相应的物理量，然后根据浓度的表达式计算。 (2)公式法换算 已知溶质B的摩尔质量为M g·mol-1，溶液密度为 ρ g·mL-1，溶质的质量分数为w。 ①质量分数换算为物质的量浓度 则：cB===_________ mol·L-1。 ②物质的量浓度换算为质量分数 w=×100%=×100%=_________。 6．溶解度与物质的量浓度的换算 已知溶质B的摩尔质量为M g·mol-1，饱和溶液的密度为ρ g·mL-1，溶解度为S g·100 g-1，物质的量浓度为cB mol·L-1。 (1)溶解度S换算为物质的量浓度 cB==__________________ (2)物质的量浓度换算为溶解度 S=×100=__________________ 1．误认为溶液混合后体积等于原来两种溶液的体积和，其实除非题目作出说明，否则应该利用两溶液的质量和混合后溶液密度计算混合后溶液的体积。 2．误认为从溶液中取出部分溶液，其浓度降低，其实浓度是不变的。 3．误认为气体或固体溶质溶于一定体积的水所得溶液体积就是水的体积，其实体积会发生变化，应通过V=计算所得溶液的体积。 1．从500 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液中，取出 100 mL，则这100 mL溶液的物质的量浓度为多少?含有的NaCl为多少摩尔? 答： 2．将1 mol NaOH加入1 L水中配成的溶液的浓度是 1 mol·L-1吗? 答： 3．在物质的量浓度的概念中，体积是指何者的体积? 答： 4．已知在AlCl3溶液中Al3+的物质的量浓度为 1 mol·L-1，则Cl-的物质的量浓度是多少? 答： 5．将3 mol·L-1的NaCl溶液稀释到原来的3倍，稀释后的溶液的浓度是多少? 答： 6．98%的浓硫酸的密度是1．84 g·cm-3，换算为物质的量浓度是多少呢? 答： 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液(　　) (2)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA(　　) (3)含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) (4)把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合