2.3.1 物质的量的单位——摩尔-【划重点】2023-2024学年高一化学同步讲与练（人教版2019必修第一册）

2.3.1 物质的量的单位——摩尔 学习目标 重难点 1．能说出物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 重点：物质的量的概念;建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。 难点：物质的质量、微观粒子数、物质的量之间转化关系的建构。 知识01　物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)意义：国际单位制中7个_______________之一，它表示含有含有__________________的集合体，是构成物质微观粒子多少的物理量 (2)符号：________ (4)物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为_________ (4)计量对象：微观粒子，包括：_________、_________、_________、质子、中子、电子、原子团等 (5)国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量 符号 单位 单位符号 长度 l _________ _________ 质量 m _________ (公斤) _________ 时间 t _________ _________ 电流 I 安[培] A 热力学温度 T 开[尔文] K 物质的量 n 摩[尔] _________ 发光强度 I 坎[德垃] cd 2．物质的量的单位——摩尔 符号—mol | 标准—1 mol粒子的集合体所含的粒子数约为_________ | 对象—_________及其特定组合 3．阿伏加德罗常数 (1)定义：1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为_________。1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 (2)符号、单位：符号是________，单位是_________。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：__________________。 (4)有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解 定义 应用注意事项 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述___________的物理量 摩尔 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如1 mol NaCl，1 mol OH－ 阿伏加德罗常数 (1)NA的基准是__________________中的原子个数 (2) _______不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 (3)NA是一个实验值，现阶段常_______________的近似值 “四化”理解物质的量 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如苹果 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”、“0.5 mol H2SO4” 阿伏加德罗常数——“三量” 基准量 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 准确量 是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1 近似量 6.02×1023 mol－1 1．既然摩尔是一个计量单位，那我们用摩尔来计量苹果、人等宏观的物体。你觉得可以吗? 答： 2．1 mol H、1 mol H+、1 mol H2的含义一样吗?为什么? 答： 3．根据上面几个概念间的关系，12 g 12C中含有的碳原子数用物质的量描述是多少? 答： 4．3.01×1022个水分子的物质的量是多少? 答： 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)摩尔是国际单位的七个基本单位之一(　　) (2)摩尔的计量对象为分子、原子、离子等微观粒子(　　) (3)用摩尔表示物质的量时，用中文表示时需指明微粒种类(　　) (4)0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数(　　) (5)含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol(　　) (6)1 mol铅笔(　　) (7)2 mol氧(　　) (8)4 mol H2(　　) (9)5mol H+ ( ) (10)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) 知识02　摩尔质量 1．摩尔质量的得出 (1)计算填表 物质微粒 1个微粒的实际质量(g) 6.02×1023个微粒的