第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图。下列说法中错误的是 A．沉淀池中发生反应的离子方程式为： B．上述物质中X物质是CO2 C．侯氏制碱使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1的循环 D．母液中物质的量： 2．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．氢氧化铁胶体中：、、、 C．饱和氯水中：、、、 D．在的溶液中：、、、 3．学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明下述四点性质中的（      ） ①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液显碱性 A．仅①④ B．仅④ C．除②外 D．全部 4．用表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是 A．1mol碳正离子（）所含质子总数为8 B．常温常压下，46g和混和气体中含原子总数为3 C．标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5 D．14g原子形成的石墨中，所含C—C键的个数为 5．下列说法正确的是 A．物质的量是衡量物质质量多少的物理量 B．任何1mol的物质都含有个分子 C．硫酸(H2SO4)的摩尔质量为98 D．常温下，的体积约为 6．铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将铁与足量稀硫酸反应，生成体积为；将铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成体积为。下列说法正确的是 A．两反应生成的物质的量之比为 B．铁与足量稀硫酸反应，生成的物质的量一定为 C．保持温度压强不变，将铝与足量稀硫酸反应，生成体积大于 D．参加反应的铁与铝的质量比 7．下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是 选项 X Y Z A AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2(aq) B MgO Mg(OH)2 Mg C H2O(g) Fe3O4 Fe D NaOH(aq) Na2CO3(aq) NaHCO3(aq) A．A B．B C．C D．D 8．在日常新冠肺炎防疫中常用到消毒液，已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液的物质的量浓度约为 A．0.002mol•L-1 B．2mol•L-1 C．0.008mol•L-1 D．8mol•L-1 9．“84消毒液”在抗击新冠肺炎疫情中有着广泛的应用，其有效成分为NaClO。下列说法错误的是 A．NaClO有强氧化性 B．NaClO是氧化物 C．“84消毒液”不宜用于洗手 D．“84消毒液”在空气中会变质 10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C4H8气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的压强相等 B．两种气体中的原子总数相等 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的摩尔质量相同 11．含有分子数为b的某气体质量为a g，则V L标况下的该气体的质量为(式中NA为阿伏加德罗常数) A．A B．B C．C D．D 12．a g密度为的硫酸铝钾溶液中含，则硫酸根离子的物质的量浓度是 A． B． C． D． 二、非选择题（共10题） 13．过氧化钠可做呼吸面具、潜水艇等中的供氧剂，涉及反应的化学方程式为： 。把钠投入CuSO4溶液中，不能置换出Cu单质，原因是： 。 14．欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： (1)用天平称取氢氧化钠固体 g。 (2)将称好的氢氧化钠固体放入 中，加蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿 移入 中。 (3)用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 (高或低)。 (4)向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 15．含氯化合物在日常生活中有多种用途，回答下列问题： (1)MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为 ，用氯气和石灰乳可以制取漂白粉，漂白粉在空气中生成HClO的化学方程式为 。 (2)取一滴84消毒液滴在pH试纸上，可观察到先变蓝后褪色的现象，证明84消毒液具有 性和 性。 (3)日常生活中84消毒液若与洁厕灵(含盐酸)混用，发生反应：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，该反应的氧化剂为 ，若反应中转移1.5 mol电子，则生成标准状况下的氯气体积为