专题03 物质的量-冲刺2024年高考化学点对点题型突破（辽宁专用）

令学科网 学科网原到，让学司更名易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 专题03物质的量 【核心考点梳理】 考点一、物质的量摩尔质量 1.物质的量(1)符号为n,单位是摩尔(mol)。 2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 3)阿伏加德罗常数：指1mol任何粒子的粒子数，符号为Na,N602×1023mol一1。 4)公式：n=NNA或N=2Na或Na=Nn。 摩尔质量 概念：单位物质的量的物质所具有的质量 单位：g.mol-1(或g/mol) 摩尔质 量(M) 数值：当粒子的摩尔质量以g·mo1为单 位时，在数值上等于该粒子的相对 分子（或原子）质量 L公式：n=没或m=M或M=是 考点二、气体摩尔体积阿伏加德罗定律 1.气体摩尔体积 概念：一定温度和压强下，单位物质的 量的气体所占的体积 气体摩尔 常用单位：Lmo1(或L/mol) 体积(Vm) 特例：标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L-mol-1 公式：Va=光或V=V或n=当 2.阿伏加德罗定律 1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 2)阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：P为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热 力学温度) 条件 推论公式 语言叙述 nln2= T、卫相同 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 VIV2 plp2= T、V相同 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 nln2 plp2= T、p相同 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比 MIM2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： 令学科网 学科网原到，让李司更客易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 V1V2= T、卫、m相同 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 M2MI T、V、m相同 plp2= 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 M2MI m1m2= 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比， T、p、V相同 M1M2= 也等于它们的密度之比 plp2 【特别提醒】气体摩尔体积(22.4Lmol-1)应用的“五大误区” 1)使用“条件”是标准状况，即0C、101kPa,而不是常温、常压。 2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、03、 亚、CCl4、己烷、CS2、CHCL3、Br2、乙醇等。 3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4Lmol-1,其他条件下Vm一般不是22.4Lm©l-1。 4)22.4L气体，在标准状况下的物质的量是1mol,在非标准状况下，可能是1mol,也可能不是1mol。 5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32gO2所含的原子数目是2N。注意不要 形成定势思维，看到常温常压“就排除选项。 解题技巧 求气体摩尔质量)的常用方法 1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=mn。 2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目N)和阿伏加德罗常数(Na):M=NAmN。 3)根据标准状况下气体的密度p:M=p×22.4L·mol-1。 4根据气体的相对密度(D=plp2):M1M2=D。 5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立：还可以用下式计算：M=M×a%十M×b%十M×c%…,a%、b%、c6… 指混合气体中各成分的物质的量分数（或体积分数）。 考点三物质的量浓度 1,物质的量浓度 1)概念：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 2)表达式：cB=nBV,变形：m=cg;V=nBcB。 3)常用单位：molL-1或moL。 4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而 改变。 2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数W 以单位体积溶液中所含溶质的物 以溶颜质量与溶液质量的比值 概念 质的量米表示溶液组成的物理量 米表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c=nBV 三溶质质量溶液质量×100% 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学利购 学科网原到，让李司更客易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 w=cM1000pM:摩尔质量，单位：gmol-1;p:密度，单位：g 两者关系 cm-3) 解题技巧 1溶液稀释定律（守恒观点） 1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即mM=m22。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变