第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题2023—2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 测试题 一、单选题（共12题） 1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下，0.3molH2含有的原子数为0.6NA B．56gFe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA C．标准状况下，33.6L氦气所含的分子数为NA D．0.5mol·L-1NaClO溶液中所含的Na+的数目为0.5NA 2．下列关于和的叙述正确的是 A．利用加热法可除去中少量的杂质 B．和均为白色固体 C．、中阳离子与阴离子的数目比分别为2∶1和1∶1 D．将含等质量钠元素的和固体加入等量且足量的水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数相等 3．实验室欲配制100mL1.00mol∙L-1溶液。下列操作及误差分析正确的是 A．用托盘天平称取5.85gNa2CO3固体 B．将称好的NaCl固体放入容量瓶中，加水至刻度线，摇匀 C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高 D．加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 4．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如图所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是 XYZW A．N2 B．Na C．NH3 D．S 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有3NA个C－Cl键 B．0.1molFeCl3与水反应生成的Fe(OH)3胶体中，分散质微粒数为0.1NA C．1molH2(g)与1molI2(g)在密闭容器中充分反应后，容器内分子数总数仍为2NA D．65gZn完全溶于酸性FeCl3溶液中生成0.01molH2时，转移的电子总数为0.02NA 6．下列的6句话中，其中正确的有几句 ①选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用的量筒量取稀硫酸 ②钠着火后，可用泡沫灭火器灭火 ③是淡黄色固体，是白色固体，二者与水反应都能生成 ④能和发生反应生成既是氧化剂，又是还原剂 ⑤“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质 ⑥试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属需要立即放回原瓶。 A． B． C． D． 7．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)： 下列有关该方法的叙述中正确的是 A．能耗小是该方法的一大优点 B．捕捉室中捕碳后所得产物只有Na2CO3 C．加入CaO的目的是循环再生NaOH D．生产过程中需要不断补充CaO 8．将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是 A．Na浮在水面，四处游动 B．有红色固体生成 C．有蓝色沉淀生成 D．溶液颜色变浅 9．下列说法正确的是 A．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I-完全氧化为I2 B．在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验 C．淀粉在稀硫酸催化作用下水解，向水解液中加入银氨溶液，加热后出现银镜 D．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能接触烧杯底部和烧杯壁 10．下列对于“摩尔”的理解正确的是（       ） A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量 B．摩尔是物质质量的单位 C．含有6.02×1023个任何粒子的集体计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O2 11．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．将含有0.1mol的溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.1 B．常温常压下，32g和的混合气体一定含有2个氧原子 C．1L0.1mol/L溶液中含有0.2个氢原子 D．在标准状况下，5.6L的所含的分子数为0.025 12．下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是(　　) A．Na+O2 B．C+O2 C．CO2+Ca(OH)2 D．Na2O2+CO2 二、非选择题（共10题） 13．(1)碳酸氢钠的俗称是 ，其受热分解的化学方程式为 。 (2)现有以下物质：①液态氯化氢 ②熔融氯化钠 ③盐酸 ④BaSO4 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2，请用相应序号填空：能导电的是 ；属于电解质的是 ；上述状态下不能导电的电解质是 。 (3)写出硫酸氢钠溶于水的电离方程式 。 14．现有下列十种物质：①HCl   ②NaCl   ③纯碱   ④CO2   ⑤CH3COOH   ⑥KOH   ⑦氢氧化铁胶体   ⑧NH3   ⑨空气   ⑩Fe2(SO4)3 (1)上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 (2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程