精品解析：重庆市大足中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题

大足中学2022～2023学年度第一学期高2024级第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 下列有关能量的说法不正确的是 A. 当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为吸热反应 B. 活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服能量越高 C. 吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量 D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 2. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋ B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×10－12的溶液中：NH 、Fe2＋、Cl－、NO D. ＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋ 3. 下列关于化学反应的描述中正确的是 A. 已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B. 由C(金刚石)=C(石墨) ∆H=-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 C. CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-890.3kJ/mol D. 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)生成1mol H2O(l)放出热量57.3kJ，NaOH的稀溶液与稀醋酸反应生成1mol H2O(l)时，放出57.3kJ的热量 4. 下列叙述正确的是 A. 纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B. 的盐酸与的氨水等体积混合后 C. 的番茄汁中是的牛奶中的100倍 D. 的溶液稀释100倍，其 5. 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1 B. 12s时，A的消耗速率等于B的生成速率 C. 化学计量数之比b：c=1：2 D. 12s内，A和B反应放出热量为0.2QkJ 6. 对可逆反应，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 A. 增加A的物质的量，B的转化率提高 B. 温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动 C. 缩小体积，单位体积内活化分子的百分数增大，(正)、(逆)均增大 D. 恒温恒压充入，容器内压强不变，平衡不移动 7. 某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe+xO2；(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO 下列说法不正确的是(　 　) A. 该过程中CeO2没有消耗 B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化 C. 图中ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反应热大于ΔH3 8. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） ①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A. ②④⑥ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤⑥ 9. 室温下，对于1L醋酸溶液，下列判断正确的是 A. 该溶液中的粒子数为个 B. 加入少量固体后，溶液pH升高 C. 滴加NaOH溶液过程中，与之和始终为0.1mol/L D. 与溶液反应的离子方程式为 10. 在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入、，发生反应。能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 体系中，且保持不变 C. 混合气体的密度不随时间变化 D. 单位时间内有键断裂，同时有键生成 11. 常温下，均为2、体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 常温下： B. 的电离度：点点 C. 当时，三种溶液同时升高温度，减小 D. 点酸的总浓度小于点酸的总浓度 12. 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物 B. 总反应速率由反应②的速率决定 C. 升高温度，总反应平衡常数K减小 D.