1.2.2ΔH的大小比较及热化学方程式的再书写课件--2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

ΔH的大小比较及热化学 方程式的再书写 1.掌握ΔH的大小比较方法。 2.掌握热化学方程式的书写方法。 学习目标 1.看符号比较ΔH ΔH的大小比较时包含“＋”“－”的比较。 吸热反应ΔH>0，放热反应ΔH<0，可判断吸热反应的ΔH>放热反应的ΔH。 2.看化学计量数比较ΔH 同一化学反应：ΔH与化学计量数成正比。 如：H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－a kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1 可判断：b＝2a，所以ΔH1_____ΔH2。 > 3.看物质的聚集状态比较ΔH (1)同一反应，生成物的聚集状态不同 如：A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1＜0 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2＜0 由物质的能量(E)的大小知热量：Q1_____Q2，反应为放热反应，所以ΔH1_____ΔH2。 ＜ ＞ (2)同一反应，反应物的聚集状态不同 如：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 由物质的能量(E)的大小知热量：Q1____Q2，反应为放热反应，则ΔH1_____ΔH2。 > < 4.看反应之间的联系比较ΔH 如：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，又因为ΔH3<0，所以ΔH2____ΔH1。 > 5.看可逆反应比较ΔH 如：工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为可逆反应，现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出的热量为98.3 kJ,2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ· mol－1，则Q___98.3。 6.看中和反应的酸碱比较ΔH 生成1 mol H2O时：强酸和强碱的稀溶液的中和反应反应热ΔH＝ －57.3 kJ·mol－1；弱酸、弱碱电离时吸热，反应时放出的总热量小于57.3 kJ；浓硫酸稀释时放热，反应时放出的总热量大于57.3 kJ。 ＞ (1)ΔH的大小比较时包含“＋”“－”的比较。 (2)物质的聚集状态、化学计量数不同，则ΔH不同。 (3)先画出物质的能量(E)的草图，比较热量的大小，再根据吸、放热加上“＋”“－”，进行比较。 (4)可逆反应的ΔH为完全反应时的值，因不能完全反应，吸收或放出的能量一般小于|ΔH|。 1.已知：C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.9 kJ·mol－1 C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 根据上述反应所得出的结论正确的是 A.ΔH1＝ΔH2 B.ΔH1＞ΔH2 C.ΔH1＜ΔH2 D.金刚石比石墨稳定 √ 2.下列选项中ΔH2＞ΔH1的是 A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1　H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(l)　ΔH2 B.H2O(l)===H2(g)＋ O2(g)　ΔH1　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2 C.已知2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH＜0 D.已知：弱酸电离时吸热 HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH1 CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH2 √ 根据下列叙述写出相应的热化学方程式： (1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫燃烧的热化学方程式：________________________________________。 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1 1.根据反应的热量变化 (2)在1.01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为________________________ ___________________。 (3)1 mol N2与适量的O2完全反应生成NO，吸收180 kJ热量，反应的热化学方程式为_________________________________________。 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－572 kJ·mol－1 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1 ΔH与化学方程式一一对应，利用已知的质量或物质的量及对应的能量变化换算成与化学方程式的计量数对应的ΔH，一定要标注物质的聚集状态。 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F