第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题（共13题） 1．向恒容的密闭容器中充入a mol CO和b mol，发生反应：，的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是 A．150℃时，若该反应的平衡常数，则 B．该反应为吸热反应 C．若一段时间后，保持不变，则该反应达到平衡状态 D．平衡后，向容器中再通入a mol CO，逐渐增大 2．在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A．催化剂可以同时产生多种反应历程 B．含C微粒参与的反应均有元素化合价变化 C．增大的量，反应热和平衡产率不变 D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水量改变 3．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法正确的是 A．该过程的总反应为且为放热反应 B．增大浓度一定加快反应速率 C．反应Ⅲ→Ⅳ的活化能为20.0KJ/mol D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 4．某恒容密闭容器中充入一定量气体M和N，发生反应：，不同温度下，气体M的平衡浓度随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应ΔH>0 B．平衡常数KA<KB C．反应进行到状态D一定有 D．状态A、C相比，状态A点的更大 5．卤代烃可以和乙醇反应生成醚，反应历程可表示如图： 能量变化如图所示， 下列说法正确的是 A．高温条件下有利于反应I的进行 B．反应II是决速步骤 C．反应III的中间体比反应IV的中间体稳定 D．各步反应都有共价键的断裂和生成 6．将xmolH2S气体平均分成两份，分别通入容器A、容器B(容积均为1L)，其中一容器为绝热环境，另一容器为25℃恒温环境，在容器内均发生：  (25℃)，相关数据如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 容器A 0 0.8 1.5 2 2.3 2.4 2.4 容器B 0 1 1.8 2.5 3 3 3 下列说法正确的是 A．根据上表信息，可推算出x=3 B．容器A为25℃恒温环境，容器B为绝热环境 C．1～60min内，25℃恒温环境反应速率可表示为v(H2S生成) D．可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制H2S气体分解的目的 7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 B．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 C．溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 D．合成NH3的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度 8．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g) ΔH<0，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A B C D t0充入稀有气体增大压强 温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量 正逆反应速率与温度变化关系 正逆反应的平衡常数与温度的关系，且b点纵坐标为1 A．A B．B C．C D．D 9．已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ，部分反应历程如下图，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，Ts表示过渡态。下列说法正确的是 A． B．形成过渡态Ts1的活化能为1.15eV C．该部分反应历程的决速步骤为 D．相同条件下选择高效催化剂，可提高的平衡转化率 10．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(放热反应)，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 11．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应①O3O2+[O]     △H＞0，平衡常数为K1； 反应②[O]+O32O2     △H＜0，平衡常数为K2； 总反应：2O33O2     △H＜0，平衡常数为K。 下列叙述正确的是 A．升高温度，K增大 B．K=K1+K2 C．适当升温可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 12．不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A．从图中可得1molC2H4(g)具有的能量比1molC2H6(g)的能量高 B．过渡态1比过渡态2物质的稳定性