1.3 常见的酸培优训练----2023—2024学年浙教版科学九年级上册

第一章第3节 常见的酸培优训练 思维导图 知识梳理 一、电离 电解质在水溶液中或高温熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。 HCl在水中会解离出和， 在水中会解离出和， 在水中会解离出和， NaOH在水中会解离出和， 在水中会解离出和， NaCl在水中会解离出和， 这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动，溶液就具有了导电性。自由移动的阴阳离子在电场的作用下，会定向运动产生电流。 二、酸的概念 酸：电离时产生的阳离子全都是的化合物。 但也有些物质能电离出，但阳离子并不只有，例如，所以不是酸，但具有酸性。 酸性：是指一种物质在溶剂中能向其他物质提供氢离子的能力。25℃下，当时，溶液呈酸性。 pH值愈小，酸性愈强。 三、酸碱指示剂 1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫作酸碱指示剂。 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 （1）紫色石蕊溶液遇酸溶液（含的溶液）变红 遇碱溶液（含的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色 （2）无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红 2.并非所有的盐溶液都是中性的 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。 四、酸碱度 溶液的酸碱度用pH表示，pH的范围通常在0~14之间。如下图所示： 1.酸性溶液的，中性溶液的，碱性溶液的 2.的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大 溶液中或的浓度改变，则pH会相应改变 3.一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？ 物理方法：加水稀释。 化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。 4.加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性 5.测定pH的最简单方法是使用pH试纸 pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 6.使用pH试纸时的注意事项 （1）不能把pH试纸浸在待测液体中 （2）pH试纸不能用水润湿 （3）pH试纸测出的pH值是整数 （4）在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法 概括pH测定操作步骤：放、滴、比、得。 注意点：pH试纸不能先用水润湿，要尽快（在半分钟内）读数，取整数。 7.常见物质的pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 厕所清 洁剂 柠檬醋 苹 果 橘子 酱油 西瓜 牛奶 鸡蛋清 牙膏 肥皂 草木 灰水 厨房 清洁剂 8.了解溶液的酸碱度有重要的意义 （1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 （2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 （3）测定雨水的pH（因溶解有，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况 （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况 五、酸的分类 含氧酸是含有氧元素的酸比如硫酸，无氧酸是不含氧元素的酸如盐酸。 一元酸指酸中只能电离出一个氢离子，比如HCl； 二元酸指酸中能电离出二个氢离子，比如； 三元酸指酸中能电离出三个氢离子，比如。二元及以上的酸也称作多元酸。 特殊的有机酸：（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发。 一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。 1.强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸等 2.中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸 3.弱酸：碳酸（有人认为是中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸（醋酸），丙酸，硬脂酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸 六、常见的酸一一盐酸、稀硫酸和硝酸 酸 盐酸（HCl） 硫酸（） 备注及用途 物理性质 纯净的盐酸无色，工业盐酸略带黄色（含）液体，易挥发（敞开放置质量变小、浓度变稀），有刺激性气味，挥出来的氯化氢气体遇空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发） 纯硫酸无色、黏稠、油状的液体，不易挥发，无气味。常用的浓硫酸 质量分数为98%， 密度为1.84克/。 浓度越大， 其密度就越大 化 学 性 质 1.跟指示剂的反应 （、溶液呈酸性） 使紫色石蕊试液变红遇无色酚酞试液不变色 利用这性质可以鉴别某物质是否是酸性 2.跟金属反应 利用这性质可以 ①制盐和氢气； ②可以判断金属的活泼性 酸+活泼金属→盐+氢气 （M