1.2 第3课时离子反应 学案2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2离子反应第三课时（学案） 【核心素养目标】 1．归纳离子反应的条件，并能正确书写离子方程式。 2．能够熟练应用复分解反应发生的条件，判断溶液中离子共存。 3． 能从宏观和微观结合的角度理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。 【核心重难点知识】 重点：1．离子反应的含义及其发生的条件；2．离子方程式的书写 难点：离子方程式的书写 【课前必备】 复分解反应的条件___水、沉淀、气体产生的反应。 判断下列复分解反应是否发生，并写出方程式。 NaNO3+NaCl=不发生 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓ 总结上述复分解反应反应前后离子浓度__减小_________（填“增大”、“减小”、“不变”）。 【课中核心知识导学】 二、离子反应 1．定义：有离子参与或生成的反应。  【微观探析】 现象 混合前溶液中的离子 混合后溶液中的离子 反应实质 将KNO3溶液与NaCl溶液混合 无现象 K+、NO3- Na+、Cl- K+、NO3- Na+、Cl- 无反应 将AgNO3溶液与NaCl溶液等量混合 白色沉淀 Ag+、NO3- Na+、Cl- NO3- Na+ Ag++Cl-=AgCl↓ 【小结】离子反应发生的条件： (1) ____弱电解质____。(2) ___难溶物_______。(3) _____气体____________。(4) ___氧化还原反应等。 2．离子方程式书写 定义： 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。  【交流·研讨2】如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢? 书写四步： 写、改、删、查(写是基础、改是关键、删是途径、查是保证) 一写：写出正确的化学方程式 二改：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，如_强酸_________、___强碱_______、_______可溶盐_______： a．强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b．强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 Ca(OH)2是微溶物，在反应物中，如果是在清液中，写成离子形式，浊液，写成化学式； 如果在生成物中出现，写成化学式。 c．可溶性盐：在课堂上指导学生理解背诵溶解性表。 三删：删去方程式两边不参加反应的离子 四查：是否符合客观事实、离子的改写是否正确、是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒 【例1】先完成化学方程式，再写出离子方程式： (1)CuSO4+NaOH— (2)CaCO3+HCl—— (3)CuO+HNO3—— (4)CO2+NaOH—— (5)Fe+CuSO4—— 【例2】请先完成化学方程式，再写出离子方程式： ①稀硫酸和氢氧化钠溶液： ②稀硝酸和氢氧化钾溶液： ③稀硝酸与氢氧化钡溶液： 变式练习：完成下列化学方程式，再写出离子方程式： 铁和稀硫酸反应： 氧化铜和稀盐酸反应： NaOH暴露在空气中变质： 盐酸和氢氧化铜反应： 硫酸和氯化钡溶液反应： 硫酸和氢氧化钡溶液反应： 3．离子方程式的意义 【归纳与总结】观察例2，能用H++OH-=H2O表达的是哪两类物质的反应，并总结离子方程式的意义？ a．____强酸与强碱之间无沉淀的反应________。 b．_____强碱与硫酸酸式盐无沉淀的反应_________。 【变式1】以下反应哪些能用H++OH-=H2O表示 A. CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O B. 3HCl+Fe(OH)3= FeCl3+3H2O C. Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O D. KOH+KHSO4=K2SO4+H2O， 【变式2】请同学们写出符合Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓的两个化学方程式， 培养逆向思维能力。 4． 离子反应方程式的正误判断 【例3】判断下列离子方程式的正误 将Cu与稀硫酸溶液中：2Cu＋2H＋===H2↑＋Cu2+( × ) Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( × ) 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓(　×　) Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　×) Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2＋+ SO42－ = BaSO4↓(　×　) 稀H2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2＋+OH－+ H++ SO42－= BaSO4↓ + H2O(　×　) 【总结归纳】离子方程式的正误判断方法 (1)是否符合___客观事实___： 不可主观臆造反应物与生成物。 (2)___注意符号_：