1.2 第1课时电解质的电离 学案2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 【核心素养目标】 1.通过探究氯化钠电离的过程，明确电解质的概念，建立电离模型； 2.会正确判断电解质与非电解质； 3.能用电离方程式表示酸、碱、盐的电离，从电离角度认识酸、碱、盐的本质。 【核心重难点知识】 重点：1.电解质与非电解质的概念及判断；2.电离及导电的条件 难点：电解质与非电解质的概念及判断 【课前必备】 1.酸碱盐的导电性实验 物质 盐酸 NaOH溶液 NaCl溶液 酒精 实验现象 灯泡亮 灯泡亮 灯泡亮 灯泡亮 溶液中存在的离子 H+、Cl-、 Na+、OH-、 Na+、Cl- 无 导电的原因 有自由移动的离子 有自由移动的离子 有自由一定的离子 无 【自我检测】下列导电的物质有 ①②③⑤_(填序号)。 ①稀硫酸 ②Ba(OH)2溶液 ③KNO3溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Cu 【课中核心知识导学】 一、电解质及其导电性 2.物质导电的原因探究 （1）物质导电的原因：具有能___自由移动的电子___、____自由移动的离子_的粒子。 （2）化合物(以NaCl为例)导电的原因 样品 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 （ Na+、Cl- ） （ Na+ ）离子、（ Cl- ）离子 （ Na+、Cl- ） 微粒能否自由移动 否 能 能 能自由移动的原因 － 在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用产生了能够自由移动的Na＋和Cl－ 结论：化合物能导电的状态为___水溶液中___________或_____熔融状态_________。 （3）带电荷粒子在导电时的移动方向 当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动。在熔融的NaCl中，带_负_________电荷的水合__氯_________离子向与电源正极相连的电极移动。 3.电解质与非电解质的概念 （1）电解质：在____水溶液中____________或_____熔融状态下____下能够导电的___化合物_____________。 ①研究对象：___化合物_____________。 ②导电条件：水溶液___或_____________熔融状态（两个条件满足其一即可）。 （2）非电解质：在___水溶液中和熔融状态下__________都不能够导电的__化合物。 （1）醋酸不导电，所以它是非电解质。（ × ） （2）铜丝、NaCl溶液都能导电，所以两者都是电解质。(　　×) （3）NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电。(　×　) （4）BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质。(　×　) （5）HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电，所以HCl为非电解质。(　×　) （6）NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质。(　×　) 【总结】电解质和非电解质辨析注意： 4.常见的电解质和非电解质 （1）常见的电解质 ①酸：_HCl、HBr、HI、HClO4、HNO3、H2SO4、CH3COOH_____等。 ②碱：_KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3.H2O___等。 ③盐：_KNO3、NaCl、BaSO4、K2CO3、NaHCO3______等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。 ⑤水。 （2）常见的非电解质 ①部分__非金属氧化物__：CO2、SO2、SO3、P2O5等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分有机物_：蔗糖、酒精、CH4等（除有机酸）。 【例1】 现有下列物质：①蔗糖　②熔融NaCl　③HCl的水溶液　 ④Fe　⑤NaOH固体　⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧SO3　 ⑨氨水　⑩液态H2SO4 请思考回答下列问题： （1）上述状态下可导电的是 ②③④⑥⑨ (填序号，下同)。 （2）属于电解质的是 ②⑤⑩ 。 （3）属于非电解质的是 ①⑦⑧。 （4）上述状态下的电解质不能导电的是 ⑤⑩ 。 （5）若SO2的水溶液导电能说明SO2是电解质吗？为什么？ _____SO2与水反应生成了H2SO3电离产生了自由移动的离子导电，不能说明SO2导电。 【归纳总结】电解质与非电解质判断的一般流程。 二、电解质的电离 1．电解质的电离 (1)电离：电解质_______或_______时，形成_______的_______的过程。 (2)电离方程式(表示方法) ①含义：表示电解质的电离。 ②书写要求： a．左边写电解质的化学式，右边