1.2反应热的计算 达标训练 2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算 达标训练 2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．工业上高炉炼铁时常以赤铁矿和焦炭为原料，而将赤铁矿中的转化为铁的过程中实际起作用的是CO。反应过程中发生的一系列变化： 则反应的为（　　） A． B． C． D． 2．已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l) ΔH1＝﹣870.3 kJ·mol-1 ②C(s) +O2(g) =CO2(g) ΔH2＝﹣393.5 kJ·mol-1 ③H2(g) +O2(g) =H2O(l) ΔH3＝﹣285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH为（　　） A．﹣488.3 kJ·mol-1 B．﹣224.15 kJ·mol-1 C．488.3 kJ·mol-1 D．244.15 kJ·mol-1 3．白磷与氧可发生如下反应：。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P：、P—O：、P＝O：、O＝O：。根据图示的分子结构和有关数据估算白磷反应热，其中正确的是（　　） A． B． C． D． 4．火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH3=? 下列有关说法中错误的是（　　） A．CO的燃烧热为283 kJ/mol B．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应 C．ΔH3=ΔH2-ΔH1=110.5 kJ/mol D．ΔH3=ΔH1-ΔH2=-110.5 kJ/mol 5．下列关于盖斯定律描述不正确的是（　　） A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 6．在载人航天器中，可以利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O等，然后通过电解水得到O2，从而实现O2的再生。已知： ① ② ③ 则x等于（　　） A．+252.9 B．-252.9 C．+1461.9 D．-318.7 7．下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。 反应 ① ② 温度/℃ 27 2000 25 400 450 K 0.1 0.507 0.152 下列关于反应①、②的说法正确的是（　　） A．①、②均为放热反应 B．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使的转化率增大 C．①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮 D．若已知①、②的，即可求算反应的 8．已知高炉炼铁时发生反应Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH= -24.6kJ·mo1-1，则消耗28 g CO 时，上述反应的能量变化为（　　） A．吸收4.1kJ能量 B．放出4.1kJ能量 C．吸收8.2kJ能量 D．放出8.2kJ能量 9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是（　　） A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 D．NO是一种红棕色的气体，能与水反应生成硝酸 10．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ·mol-1。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表： 　 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 230 a 则表中a为（　　） A．369 B．384 C．469 D．499 11．根据能量变化示意图，下列说法正确的是（　　） A．断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键需要吸收863.5 kJ能量 B．反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量 C．H2(g)和Cl2(g)形成1 mol HCl(g)释放184.4 kJ的能量 D．2 mol HCl(g)分解成1 mol H2(g)和1 mol