练案18 第6章 第18讲 原电池 化学电源-【衡中学案】2024年新高考化学一轮总复习提能训练(人教版)

ＣＯ(ｇ) ＋ ２Ｈ２(ｇ)ꎮ 已知:２５ ℃ꎬ１０１ ｋＰａꎬ由稳定单质生成 １ ｍｏｌ 化合 物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓ꎮ 化 学反应的反应热 ΔＨ ＝生成物的标准摩尔生成焓 总和 －反应物的标准摩尔生成焓总和ꎮ 相关数 据如下表: 物质 ＣＨ４ Ｏ２ ＣＯ Ｈ２ 标准摩尔生成焓 / ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ － ７４. ８ ０ － １１０. ５ ０ 由此计算 ＣＨ４ ( ｇ) ＋ １ ２ Ｏ２ ( ｇ) 􀪅􀪅ＣＯ ( ｇ) ＋ ２Ｈ２(ｇ)的 ΔＨ ＝ 　 　 　 　 ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ꎮ (２)利用 Ｈ２Ｓ 代替 Ｈ２Ｏ 通过热化学循环可高效制取 Ｈ２ꎬ原理如图所示: ①“Ｂｕｎｓｅｎ 反应”的离子方程式为 　 　 ꎮ ②已 知 键 能 Ｅ ( Ｉ—Ｉ ) ＝ １５２. ７ ｋＪ 􀅰 ｍｏｌ － １ꎬ Ｅ(Ｈ—Ｈ) ＝４３６. ０ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ꎬＥ(Ｈ—Ｉ) ＝ ２９８. ７ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ꎬＨＩ 气体分解为碘蒸气和氢气的热化 学方程式为 　 　 ꎮ ③上述循环过程总反应方程式为 　 ꎮ １３. (１)已知拆开 １ ｍｏｌ Ｈ—Ｈ、１ ｍｏｌ Ｎ—Ｈ、１ ｍｏｌ Ｎ≡Ｎ 需要的能量分别是 ４３６ ｋＪ、３９１ ｋＪ、９４６ ｋＪꎬ则 Ｎ２ 与 Ｈ２ 反应生成 ＮＨ３ 的热化学程式为 　 　 ꎮ (２)已知化学反应 Ａ２ (ｇ) ＋ Ｂ２ ( ｇ)􀪅􀪅２ＡＢ(ｇ)的能 量变化如图所示ꎬ回答下列问题: ①该反应的 ΔＨ 　 　 　 　 (填 “ > ” “ < ” 或 “ ＝ ”)０ꎮ ②反应物的总键能为　 　 　 　 ꎮ ③写出该反应的热化学方程式: 　 ꎮ (３)联氨(又称肼ꎬＮ２Ｈ４ꎬ无色液体)是一种应用广泛 的化工原料ꎬ可用作火箭燃料ꎬ回答下列问题: ①２Ｏ２(ｇ) ＋ Ｎ２(ｇ)􀪅􀪅Ｎ２Ｏ４(ｌ)　 ΔＨ１ ②Ｎ２(ｇ) ＋ ２Ｈ２(ｇ)􀪅􀪅Ｎ２Ｈ４(ｌ)　 ΔＨ２ ③Ｏ２(ｇ) ＋ ２Ｈ２(ｇ)􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ(ｇ)　 ΔＨ３ ④２Ｎ２Ｈ４(ｌ) ＋ Ｎ２Ｏ４ ( ｌ)􀪅􀪅３Ｎ２ ( ｇ) ＋ ４Ｈ２Ｏ(ｇ) 　 ΔＨ４ ＝ － １ ０４８. ９ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ 上述反应热之间的关系式为 ΔＨ４ ＝ 　 　 　 　 ꎬ联 氨和 Ｎ２Ｏ４ 可作为火箭推进剂的主要原因为 　 　 ꎮ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 练案[１８] 　 　 　 　 第 １８ 讲　 原电池　 化学电源 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　一、选择题:本题共 １０ 小题ꎬ每小题只有一个选项符合题 目要求ꎮ １. (２０２３􀅰山东济南检测)课堂学 习中ꎬ同学们利用铝条、锌片、 铜片、导线、电流表、橙汁、烧杯 等用品探究原电池的组成ꎮ 下 列结论错误的是 (　 　 ) Ａ. 原电池是将化学能转化成电能的装置 Ｂ. 原电池由电极、离子导体和导线等组成 Ｃ. 图中 ａ 极为铝条、ｂ 极为锌片时ꎬ导线中会产生电流 Ｄ. 图中 ａ 极为锌片、ｂ 极为铜片时ꎬ电子由铜片通过导 线流向锌片 ２. (２０２２􀅰广东珠海摸底)肼(Ｎ２Ｈ４)燃料电池是一种理 想的电池ꎬ产物无污染ꎬ其工作原理如图所示ꎬ下列叙 述正确的是 (　 　 ) Ａ. 当消耗 １ ｍｏｌ Ｏ２ 时ꎬ负极生成 １ ｍｏｌ 气体 Ｂ. 电池工作时ꎬ负极的 ｐＨ 升高 Ｃ. 正极反应为 Ｏ２ ＋ ４ｅ － ＋ ４Ｈ ＋ 􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ Ｄ. Ｘ 最好用阳离子交换膜 ３. (２０２２􀅰湖南宁乡调研)二氧化碳(ＣＯ２)的捕获和储 存对于应对全球气候变化的巨大挑战具有重要意义ꎮ 最近ꎬ南京航空航天大学的学者设计出了一种以 ＣＯ２ 为动力源ꎬＨＣＯＯＨ 为放电产物的水基锂￣二氧化碳新 型电池ꎬ工作原理如图所示ꎬ下列说法正确的是 (　 　 ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —３５４— Ａ. 吸收 ＣＯ２ 的一极为负极 Ｂ. 电子从 Ｌｉ 电极流出ꎬ经过溶液流回 Ｌｉ 电极 Ｃ. 放电时ꎬＣＯ２ 发生还原反应 Ｄ. 该新型电池中 Ｌｉ 电极可直接与溶液接触 ４. (２０２３􀅰河北衡水检测)化学电源在日常生活和高科 技领域中都有广泛的应